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Per  le  «  costanti  »  abbiamo  i  valori  seguenti: 
Cost.  di  Trouton 
c 
alcool  isopropilico  . 
.    .    .  26,5 
3,71 
.    .    .  20,9 
2,92 
.    .    .  22.05 
3,08 
dietilcarbinolo    .  . 
j  - 
'    *    '  (  23,6 
3,48  (') 
3,30  (») 
Si  ha,  allora, 
C  =  3,71  +  2,92  —  (3,08  +  3,48)  =  0,07  (1°  valore) 
ed  anche 
C  =  3;71  +  2,92  —  (3,08  +  3,30)  =  0,25  (2°  valore) . 
Ponendo  SvG  =  0,25  e  Q  =  0,7  (3),  si  ha,  per  T  =  433  {<), 
da  cui 
log  K  =  0,6  e  K  =  4 . 
Se  invece  si  pone  Q  =  —  0,5 ,  e  2vG  =  0,07,  si  ha,  sempre  per 
T  =  433, 
^k=ì|tt  +  0-07- 
da  cui 
log  K  =  0,332    e    K,  =  2,15  (5). 
Secondo  i  dati  termici  di  cui  disponiamo,  il  valore  della  costante  può 
dunque  essere  compreso  fra  2.15  e  4. 
Ne  segue  che  la  reazione  andrà  soltanto  in  parte,  prevalendo  i  compo- 
nenti del  primo  membro. 
(')  Calcolato  in  base  alla  variazione  della  costante  fra  acetone  e  alcool  isopropilico. 
(a)  Dal  calore  di  vaporizzazione  A  =  9,2,  pure  calcolato. 
(3)  Come  si  ha  prendendo  il  calore  di  combustione  del  dietilcbetone  cai.  =  804,4. 
(*)  Nelle  nostre  esperienze,  per  ragioni  analoghe  a  quelle  dette  nel  caso  precedente, 
scegliemmo  la  temperatura  di  160°. 
(6)  Facendo  lo  stesso  ragionamento  di  Boudouard  e  di  Hahn  a  proposito  dell'equi- 
librio CO  +  HaO  =  CO„  +  H.  (vedi  Nernst,  Theor.  Chem.,  VII  ed.,  pp.  715-716),  si  può 
calcolare  questa  costante  dalle  costanti  di  dissociazione  dell'alcool  isopropilico  e  del  dietil- 
carbinolo trovate  dal  Grassi  (loc.  cit.).  Ne  segue  per  t  ==  137°,  K  =  2,6.  La  costante  K,, 
per  la  stessa  temperatura,  e  calcolata  coi  nostri  dati  termici,  risulta  identica. 
