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altre  parti  della  molecola.  Ora,  in  una  soluzione  diluita  gli  acidi  sono  scissi 
nei  loro  ioni;  e  secondo  Ostwald,  questi  nelle  loro  proprietà,  dalle  altre 
combinazioni  chimiche  si  distinguono  per  il  fatto  che  le  loro  proprietà 
ionizzanti  rimangono  sempre  le  stesse. 
Così  l' idrogenane  agisce  in  modo  diverso  dall'  idrogeno,  ed  ha  tali  pro- 
prietà solamente  quando  trovasi  in  soluzione  diluita.  Passando  ora  agli  anioni, 
anche  questi  hanno  proprietà  identiche  in  tutte  le  soluzioni  diluite  di  cui 
fanno  parte;  ed  anche  qui  le  proprietà  sono  affatto  diverse  da  quelle  che 
potrebbero  essere  quelle  dell'elemento  allo  stato  libero.  Le  proprietà  degli 
acidi  sono  strettamente  collegate  col  grado  della  loro  jonizzazione,  per  cui 
questa  cresce  colla  diluizione,  al  punto  che,  se  la  soluzione  fosse  a  diluizione 
infinita,  la  ionizzazione  dovrebbe  essere  completa.  Quanto  più  è  grande  la 
dissociazione,  tanto  più  sono  forti  gli  acidi  :  e  questa  forza  è  quindi  massima, 
quando  la  dissociazione  è  completa. 
Ora,  se  noi  ci  troviamo  in  presenza  di  quantità  equivalenti  di  acidi, 
per  una  parte  sola  tali  acidi  producono  gli  stessi  effetti,  mentre  per  l'altra 
mostrano  differenze  notevoli,  specialmente  per  ciò  che  concerne  la  capa- 
cità a  reagire.  Ora,  all'azione  tossica  specifica  dell'  idrogenione  corrisponde  in 
biologia  anche  l'azione  specifica  dei  metalli  più  pesanti,  come  ho  anch'  io 
avuto  agio  di  dimostrare  in  altre  mie  Note.  Epperò  a  me  pare  che  l'azione 
degli  idrogenioni  sia  più  facilmente  comprensibile  con  la  nuova  teoria  sugli 
acidi,  secondo  cui  gli  idrogenioni  di  acidi  diluiti  non  provengono  dal  distacco 
dell'  idrogeno  dal  residuo  acido,  ma  invece  dall'acqua  direttamente,  per  cui 
a  questa  compete  una  funzione  importantissima,  non  solo  chimica,  ma  anche 
biologica.  Per  cui  gli  acidi  da  me  studiati  sono  quelli  che  più  moderna- 
mente si  chiamano  anidroacidi,  il  cui  idrogeno  ha  appunto  la  proprietà  di 
unirsi  cogli  ioni  dell'acqua  o  ossidrilioni  secondo  la  equazione  fondamentale 
seguente  : 
XH  +  HO  +  H  =  XHÒH  +  H 
Come  l' idrogeno  degli  acidi  si  comportano  anche  i  sali  dei  metalli  più 
pesanti,  per  cui  in  definitiva  il  comportamento  chimico  fisiologico  di  acidi 
e  sali  di  metalli  pesanti  è  analogo.  Questa  analogia  trova  riscontro  molto 
probabilmente  anche  nella  funzione  biologica.  Ciò  si  rileva  in  modo  spiccato 
nel  comportamento  delle  radici,  che  ci  dànno  precisamente  gli  stessi  sintomi 
che  si  hanno  per  l'azione  dei  metalli  più  pesanti.  Quindi  quest'analogia 
troverebbe  una  nuova  conferma  nella  serie  dei  fatti  da  me  osservati  ;  epperò 
l'interpretazione  di  un  tale  comportamento  riesce  più  facile  e  comprensibile 
con  le  nuove  teorie  sulla  dissociazione  elettrolitica  degli  acidi. 
Per  quello,  poi,  che  riguarda  gli  anioni,  la  loro  azione  è  anche  degna  di 
