—  294  — 
ancora  uno  dei  molti  problemi  sull'utilizzazione  dell'azoto,  per  parte  della 
pianta,  che,  benché  abbia  dato  luogo  a  molti  e  numerosi  lavori  scientifici  ed 
anche  pratici,  tuttavia  è  ancora  non  risoluto. 
Io  credo  che  in  questo  difficile  argomento  entri  per  non  piccola  parte 
la  costituzione,  anzi  la  struttura  stereoisomera  stessa  di  questi  sali. 
Nei  tempi  più  recenti,  attorno  ad  una  stereochimica  del  carbonio  si  è 
venuta  formando  anche  una  stereochimica  dell'azoto,  la  quale  anzi  negli  ulti- 
missimi tempi  ha  segnato  un  bel  progresso  per  la  più  intima  conoscenza  dei 
composti  dell'azoto. 
Secondo  dunque  la  vecchia  teoria  sulla  costituzione  dei  sali  d'ammonio, 
questi  vengono  considerati  come  composti  molecolari  (H3N)  (HN03),  vale  a 
dire  composti  in  cui  i  singoli  componenti  molecolari  continuano  a  sussistere 
come  tali  senza  che  venga  messa  in  attività  la  valenza  degli  atomi.  Questa 
vecchia  teoria,  a  dir  vero,  più  non  è  sostenibile,  anche  in  riguardo  alle  cono- 
scenze più  estese  che  oggi  si  hanno  intorno  ai  rapporti  che  intercedono  fra  la 
struttura  stereoisomera  di  molti  composti  e  la  loro  azione  biologica,  come 
ad  es.  la  configurazione  e  la  fermentazione  alcoolica  dei  monosaccaridi,  la 
configurazione  e  la  scissione  enzimatica  nei  glucosidi  e  nei  polisaccaridi  ecc. 
Seguendo  la  vecchia  teoria,  l'azoto  ammoniacale,  da  trivalente,  diventerebbe 
pentavalente,  aumentando  cioè  il  numero  delle  sue  valenze;  e  per  i  due  sali 
presi  in  esame  la  struttura  sarebbe  la  seguente  : 
Per  altro,  noi  sappiamo  che  i  sali  alcalini,  e  conseguentemente  anche 
quelli  dell'ammonio,  formati  da  acidi  monobasici,  hanno,  in  soluzioni  diluite, 
un  grado  di  dissociazione  massimo.  Dippiù,  noi  sappiamo  che  gli  acidi 
monobasici  e  le  basi  monoacide  mostrauo  nella  loro  dissociazione  le  più  grandi 
differenze:  così,  l'idrato  ammonico  in  soluzione  decinormale  è  dissociato  solo 
per  una  piccola  parte,  mentre  viceversa  l'acido  cloridrico  e  l'idrato  potassico 
sono  dissociati,  in  soluzione  decinormale,  al  massimo  grado.  Ora,  la  spiega- 
zione della  dissociazione  elettrolitica  nei  suddetti  sali  di  ammonio  è  molto 
difficile,  per  non  dire  impossibile,  poterla  fare  a  seconda  delle  formule  su 
dette.  È  ciò  perchè  oggi  si  ammette  che  le  cariche  elettriche  degli  ioni  sia 
mono-  sia  polivalenti,  siano  localizzate  su  atomi  determinati.  Se  ora  noi  voles- 
simo considerare,  come  sopra,  pentavalente  l'azoto,  allora  si  dovrebbe  ammet- 
tere che,  nella  formazione  dei  predetti  sali  di  ammonio,  la  carica  elettrica 
passi  dall'idrogeno  positivo  a  quello  negativo.  Il  che  sarebbe  contrario  alle 
teorie  oggi  esistenti,  anche  perchè  si  dovrebbe  allora  ammettere  che  l'atomo 
di  azoto  a  carica  negativa  abbia  più  tendenza  ad  assumere  la  carica  posi- 
cloruro  d'ammonio 
nitrato  d'ammonio 
