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tiva,  che  non  lo  stesso  atomo  d' idrogeno  positivo.  Quindi  la  teoria  odierna 
sulla  dissociazione  elettrolitica  esclude  assolutamente  la  possibilità  di  con- 
siderare i  composti  d'ammonio  come  composti  di  semplice  addizione:  e  ciò 
specialmente  è  importante  in  riguardo  alla  biologia,  dal  momento  che  la 
teoria  della  dissociazione  elettrolitica  costituisce  la  base  delle  moderne  vedute 
intorno  ai  complicati  fenomeni  che  si  svolgono  fra  colloidi  e  soluzioni  negli 
organismi  viventi. 
Da  qui  nasce  appunto  l' importanza  di  considerare  i  composti  del- 
l'ammonio anche  in  biologia,  secondo  la  geniale  teoria  del  Werner.  Secondo 
tale  teoria,  l'ammonio  bisogna  considerarlo  come  un  radicale  complesso,  in 
cui  l'atomo  di  azoto  centrale  si  satura  con  4  atomi  di  idrogeno,  di  cui  ognuno 
possiede  la  medesima  affinità  chimica.  Però  i  singoli  atomi  del  complesso  NH4 
hanno  ancora  libere  talune  affinità  che  si  esplicano  però  al  di  fuori  di  tale 
complesso,  dando  luogo  ad  una  valenza.  Quindi  la  formula  di  struttura 
dovrebbe  essere  la  seguente  : 
L'atomo  di  cloro  non  subisce,  in  tal  modo,  nessun  mutamento  nel  suo 
legame:  per  cui  l'atomo  di  cloro  dell'acido  cloridrico  corrisponde,  nella  sua 
funzione,  all'atomo  di  cloro  del  cloruro  d'ammonio,  secondo  la  detta  formula 
di  struttura.  Per  conseguenza,  il  cloro  nel  cloruro  deve  possedere  la  mede- 
sima dissociazione  elettrolitica  come  nell'acido  cloridrico.  Secondo  questa  inter- 
pretazione, l'atomo  di  idrogeno  dell'acido  cloridrico  perde  il  suo  carattere 
originale,  più  non  potendo  funzionare  da  ione  isolato,  e  funzionando,  invece, 
come  ione  dell'ammonio  (NH.,). 
Conclusione.  —  Chiarito  così  il  concetto  intorno  all'attuale  teoria  sui 
composti  d'ammonio,  sarà  più  agevole  di  trovare  anche  la  via  di  una  più  facile 
interpretazione  all'azione  dei  sali  d'ammonio.  Per  il  caso  del  cloruro  di  am- 
monio, si  dovrà  per  conseguenza  ammettere  che  lo  sviluppo  normale  delle 
piantine,  anche  in  soluzione  abbastanza  concentrata,  sia  dovuto  alla  perdita 
delle  qualità  ionizzanti  dell'atomo  d' idrogeno  dell'acido  cloridrico.  Perchè,  se 
così  non  fosse,  e  si  dovesse  interpretare  lo  stato  tìsico-chimico  della  soluzione 
secondo  la  vecchia  teoria,  allora  l' idrogenione,  agendo  con  le  sue  proprietà 
ionizzanti  dovrebbe  produrre  il  medesimo  effetto  come  l'idrogenione  dell'acido: 
cioè  arresto  di  sviluppo  delle  radici.  Questo  per  il  cloruro  d'ammonio.  In 
quanto  all'azione,  invece,  più  nociva,  del  nitrato  d'ammonio,  questa  probabil- 
mente deriva  dal  fatto  che  queste  soluzioni  hanno  un  grado  di  dissociazione 
inferiore  a  quello  del  cloruro  d'ammonio,  per  cui  può  essere  che  nelle 
soluzioni  meno  diluite  esistano  idrogenioni  liberi,  i  quali,  esplicando  la 
loro  azione  sulla  radice,  ne  arrestano  lo  sviluppo,  come  ho  detto  avviene 
