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Ciò  prova  che  in  tutti  questi  composti  esiste  un  anione  complesso,  il 
quale  resta  inalterato  nei  doppi  scambi  e  del  quale  fa  parte  il  nickel  insieme 
con  l'acido  molibdico. 
Con  l'esistenza  di  un  complesso  nichelomolibdico  sta  in  accordo  anche 
il  seguente  fatto  da  me  osservato.  Dalle  soluzioni  dei  nichelomolibdati  in 
acidi  diluiti  (in  acqua  sono  assai  poco  solubili),  per  aggiunta  di  cloruro  po- 
tassico in  eccesso,  precipita  allo  stato  cristallino  il  nichelomolibdato  di  potassio 
e,  per  aggiunta  di  cloruro  ammonico,  precipita  il  nichelomolibdato  di 
ammonio. 
Allo  scopo  di  chiarire  la  costituzione  dei  nichelomolibdati  ho  determinato 
per  il  sale  di  potassio  la  perdita  di  peso  che  esso  subisce  a  diverse  temperature 
tra  100°  e  180°.  Tra  100°  e  125°  vengono  eliminate  cinque  molecole  di 
acqua.  Da  125°  a  155°  non  si  ha  diminuzione  di  peso.  Le  ultime  tre  mo- 
lecole di  acqua  vengono  eliminate,  e  molto  lentamente,  soltanto  sopra  i  155°; 
e  allora  il  sale  diventa  giallo. 
Esistono  dunque  nel  composto  tre  molecole  di  acqua  più  fortemente 
unite  delle  altre;  verosimilmente,  acqua  di  costituzione.  A  mio  parere,  si 
può  interpretare  in  due  modi  come  quest'acqua  faccia  parte  del  complesso. 
Si  può  ammettere  che  i  nichelomolibdati  siano  sali  neutri  di  un  acido 
nichelomolibdico  tetrabasico,  appartenente  alla  categoria  dei  composti  che 
Werner  chiama  acidi  metallici  complessi  e  avente  una  forinola  analoga  a 
quella  che  Werner  (')  attribuisce  ai  complessi  dell'acido  molibdico  coll'allu- 
minio  e  col  ferro  e  il  cromo  trivalenti. 
r  (Moso,)»~|H  r  (Mo2o7nH 
_N'  (H,0)  JH<  L  (H20):JH3- 
acido  nichelomolibdico  acido  cromimolibdico 
Ma  è  possibile  anche  un'altra  interpretazione. 
1  nichelomolibdati  possono  venir  considerati  come  eteropolisali  nel  senso 
di  A.  Rosenheim  (2)  ;  e  si  può  far  derivare  l'acido  nichelomolibdico,  secondo 
la  teoria  di  A.  Miolati  (3)  sugli  acidi  complessi,  da  un  idrato  H10NiO6  per 
sostituzione  dei  sei  atomi  di  ossigeno  con  sei  radicali  Mo04  .  L'acido  nichelo- 
molibdico sarebbe,  così,  de^abasico;  e  i  nichelomolibdati  su  ricordati  sarebbero 
sali  acidi.  Per  esempio,  il  sale  di  potassio,  secondo  questa  interpretazione, 
avrebbe  la  formula 
K4H6  [Ni(Mo04)6]  .  5  H20  . 
Per  decidere  tra  le  due  interpretazioni,  che  si  equivalgono  nel  richiedere 
tre  molecole  di  acqua  di  costituzione,  bisognava  stabilire  se  l'acido  nichelo- 
(')  Neure  Anschauungen  auf  dem  Gebiete  der  anorgan.  Chemie,  1913,  pag.  143. 
(2)  Z.  f.  anorg.  Chem.,  69  248  (191  0). 
(s;  Journ.  f.  prakt.  Chem.,  [2]  77*,»  (1908). 
