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o  con  maggiori  aggiunte  o  maggiore  densità  di  corrente,  lo  zinco  si  separa 
irregolarmente,  in  verruche  cristalline.  Sola  differenza  quantitativa  fra  la 
gelatina  e  le  basi,  è  che  per  la  prima  predomina  quasi  del  tutto  la  prima 
fase,  mentre  nelle  seconde  si  fa  valere,  quasi  esclusivamente,  la  seconda. 
Anche  il  comportamento  del  primo  deposito  uniforme  (lenta  solubilità 
in  HC1)  è  uguale  in  tutti  i  casi. 
Agiscono  dunque  sempre  i  medesimi  fattori,  ma  con  intensità  diversa. 
Il  meccanismo  generale  del  processo,  secondo  me,  è  questo:  La  sostanza 
organica  che  è  presente  nelle  vicinanze  del  catodo,  e  che  per  di  più,  nel 
caso  dei  solfati  organici,  ci  viene  apportata  dalla  corrente  per  scarica  dei 
loro  cationi,  è  assorbita  dai  granuli  metallici  che  si  separano  inizialmente 
allo  stato  di  alta  dispersione,  e  ne  affina  la  grana  («  migliorando  »  il  depo- 
sito) per  le  ragioni  esposte  da  Mùller  e  Bahntje.  Continuando  però  la  elet- 
trolisi, questa  sostanza  organica  tende  a  rivestire  quasi  di  una  vernice  più  o 
meno  impermeabile  il  catodo,  e  ne  determina  la  passività,  tranne  che  in 
punti  casualmente  favoriti.  In  questi,  la  deposizione  dello  zinco  può  conti- 
nuare, e  vi  si  determina  quindi  un  tale  aumento  della  densità  di  corrente 
che  tutta  la  sostanza  localmente  presente  nel  liquido  resta  esaurita,  e  il 
deposito  di  zinco  può  indefinitamente  continuare:  si  hanno  così  le  piccole 
verruche  cristalline.  E  difatti  noi  le  vediamo  disposte  in  striscie  parallele 
alla  corrente  liquida,  perchè  la  superficie  a  valle  riceve  dalla  superfìcie  a 
monte  un  liquido  già  impoverito  di  alcaloide.  Dipende  dunque  dalla  quan- 
tità di  sostanza  organica  assorbita  inizialmente,  dalla  sua  più  o  meno  grande 
capacità  di  ridisciogliersi,  in  parte,  nel  liquido  rimescolato,  dalla  sua  più 
o  meno  grande  «  impermeabilità  »,  se  la  prima  influenza  favorevole  si  man- 
tiene o  cede  il  luogo,  più  o  meno  presto,  a  una  azione  nociva.  Compito  dei 
miei  lavori  futuri  sarà  di  sostituire  proprietà  fisiche  definite  a  questi  termini 
usati  qui  in  senso  generico. 
Nei  saggi  finora  eseguiti  si  è  mostrato  assai  più  influenzabile  il  pro- 
cesso catodico  che  non  l'anodico  (che  sarà,  del  resto,  meglio  esaminato  in 
seguito).  Le  basi  dunque  ostacolano  più  la  deposizione  che  non  la  dissoluzione 
elettrolitica  dello  zinco.  Si  può  dunque  supporre  che  un  elettrodo  di  zinco  in 
una  delle  soluzioni  precedenti  si  comporti  unipolarmente,  come  ad  es.  il  rame 
nel  cianuro  di  potassio,  e  si  disciolga  irreversibilmente;  e  difatti  ho  già  osser- 
vato che,  facendo  passare  la  corrente  alternata  stradale  (42  periodi)  attra- 
verso due  elettrodi  di  zinco  immersi  nella  soluzione  fondameutale  col  5 
per  10000  di  solfato  di  chinolina,  si  osserva  su  di  essi  un  continuo  svolgi- 
mento di  idrogeno. 
È  noto  che  nei  bagni  elettrolitici  consueti  lo  zinco  si  depone  invece 
dell'  idrogeno,  che  ha  un  potenziale  elettrolitico  assai  minore,  a  causa  della 
forte  sopratensione  di  quest'ultimo,  la  quale  ne  iunalza  il  potenziale  di  scarica 
oltre  quello  del  metallo.  Se  nei  casi  precedenti  torna  a  liberarsi  idrogeno, 
Rendiconti.  1914,  Voi.  XXIII,  2°  Sem.  66 
