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questi  autori,  Seidell  (')  dedusse  una  curva  inedia  di  solubilità,  e  riportiamo 
i  suoi  dati  accanto  a  quelli  degli  osservatori  citati. 
1 
100  sr. 
HaO  sciolgono  gr.  (NH4)„  Mg(S04)a 
100  gr.  di  soluzione 
contengono 
gr.  (NH«i,Mg(SO«), 
Seidell 

MULDER 
ToBLER 
Locke 
Seidell 
0° 
y.u 
O  [\ 
y.u 
8.8  (*) 
10 
i  4r.Z 
1  à.O 
11.5 
13 
15.9 
15 
lo.  / 
20 
17.9 
18.0 
15.3 
25 
19.9 
19.9 
16.6 
30 
19.1 
22.0 
18.0 
A  A 
40 
27.0 
21.3 
45 
25.6 
50 
30.0 
32.0 
24.4 
55 
31.9 
60 
36.1 
37.0 
27.0 
70 
42.0 
29.6 
75 
45.3 
80 
47.0 
32.0 
(*)  Probabilmente  errore  di  stampa;  doveva  leggersi  8.3 
Ulteriormente  Lothian  (2)  determinò  la  solubilità  del  sale  citato  nel- 
l' intervallo  di  temperatura  fra  34°  F.  (1.01  C.)  e  81°  F.  (27°.  22  C).  Egli 
trovò  i  resultati  riportati  nella  3a  colonna  della  tabella  seguente;  nella 
4a  colonna  ho  riportato  i  dati  stessi  ricalcolati  rispetto  al  sale  anidro  e  sup- 
ponendo che  i  100  cm.3H20,  di  cui  parla  Lothian,  possano  considerarsi 
come  100  gr.  H20: 
100  cmJ  HaO  sciolgono 
100  gr.  H,0  sciolgono 
tw 
te 
gr. 
gr. 
(NH4)2Mg(S04)a.  6HaO 
(NH4)aMg(S04)3 
34° 
r.oi 
18.22 
12.09 
•  •  41 
5  .00 
20.72 
13.65  (*) 
50 
10  .00 
22.48 
14.74 
59 
15  .00 
24.08 
15.72  (*) 
60 
15  .55 
24.81 
16.16 
70 
21  .11 
28.26 
18.23 
81 
27  .22 
33.33 
21.21  (*) 
Nel  suo  lavoro  Lothian  osservava  come  i  valori  da  lui  trovati  fossero 
notevolmente  superiori  a  quelli  da  Seidell  calcolati  per  interpolazione:  in 
(')  Seidell,  Solubilities  of  inorg.  and.  org.  substances.  New-Jork,  1907.  pag.  34 
(2)  Lothian,  Pharmaceutic.  Journ.  [4],  30,  546;  Centralbl.  1910.  I,  2096. 
