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un  lavoro  successivo,  però,  Seidell  (')  faceva  osservare  come  l'apparente  diver- 
genza fosse  dovuta  al  fatto  che  Lothian  non  aveva  eseguito  giustamente  i 
calcoli  nel  passare  dai  dati  di  Seidell  stesso  ai  propri,  e  che  invece  la  con- 
cordanza era,  fatta  eccezione  per  i  primi  tre  valori  (che,  secondo  Seidell, 
erano  meno  rispondenti  alla  realtà  che  non  quelli  di  Mulder  e  Tobler),  assai 
soddisfacente.  Per  quanto  risulta  dai  miei  calcoli  e  dalle  mie  esperienze,  dirò 
subito  che  effettivamente,  parte  dei  valori  di  Lothian  concordano  assai  bene 
con  quelli  precedentemente  esistenti,  come  asseriva  Seidell:  ma  le  esperienze 
di  Lothian  hanno  dato  valori  più  rispondenti  al  vero;  sola  eccezione  va 
fatta  per  i  tre  valori  che  nella  tabella  sono  segnati  con  (*). 
Già,  dunque,  per  quanto  concerne  la  solubilità,  proprietà  che  è  stata 
più  studiata,  del  solfato  ammonico-magnesiaco,  si  hanno  divergenze  circa  i 
risultati  ottenuti  dai  varii  sperimentatori  ;  e,  si  noti,  le  esperienze  non  com- 
prendono, in  generale,  grandi  intervalli  di  temperatura.  Un  primo  punto  da 
studiare  era  dunque  quello  della  solubilità;  ed  in  primo  luogo  ho  voluto 
procurarmi  un  criterio  per  potere  stabilire  se  le  curve  di  solubilità  date  dai 
vari  autori  potevano  venire  assunte  come  rispondenti  alla  realtà,  specie  nel 
primo  tratto  (verso  0°)  nel  quale  si  manifestavano  le  maggiori  divergenze. 
A  tale  scopo,  ho  determinato  la  curva  ghiaccio  del  solfato  ammonico-magne- 
siaco, poiché  in  tal  modo  venivo  a  procurarmi  un  controllo  anche  per  le 
determinazioni  che  avrei  dovuto  eseguire;  è  infatti  noto  che  il  punto  crioi- 
dratico  deve  trovarsi  tanto  sulla  curva  ghiaccio  quanto  sulla  curva  di  solu- 
bilità del  sale:  cioè,  in  altre  parole,  le  due  curve  debbono  incontrarsi  nel 
punto  che  corrisponde  alla  temperatimi  crioidratica.  Le  esperienze  relative 
a  questa  parte  vennero  eseguite  con  un  apparecchio  Beckmann  ed  usando 
le  precauzioni  necessarie;  i  valori  ottenuti  sono  riportati  nella  4a  colonna 
della  seguente  tabella,  la  quale  nelle  prime  due  colonne  dà  le  quantità  di 
sale  contenute  in  100  gr.  di  soluzione  e  in  100  gr.  H20,  nella  terza  le 
quantità  del  sale  stesso  espresse  in  gr.  mol.  e  riferite  a  100  mol.  di  H20. 
Le  soluzioni  venivano  preparate  per  pesata. 
gr.  (NH4)2  Mg(S04)a 
gr.  (NH1)aMg(S04)3 
Mol.(NH4)2  Mg(S04)2 
Punto 
per 
per 
per 
di 
100  gr.  soluzione 
100  gr.  HaO 
100  mol.  HaO 
congelamento 
1.01 
1.02 
0.072 
0 
—  0.34 
1.98 
2.02 
0.144 
—  0.56 
2.98 
3.07 
0.219 
—  0.785 
3.77 
3.92 
0.279 
—  0.965 
4.92 
5.17 
0.368 
—  1.23 
5.68 
6.02 
0.429 
—  1.41 
6.56 
7  02 
0.500 
—  1.60 
7.42 
8.01 
0.571 
—  1.83 
8  34 
9.10 
0  648 
—  2.025 
Temperatura  crioidratica 
—  2.34 
(')  Seidell,  Pharmaceutic.  Journ.  [4],  33,  846  ;  Centralbl.  1912,  I,  478. 
