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riportato  anche  le  curve  corrispondenti  ai  valori  dati  da  Seidell  (ho  tralasciato 
di  segnare  i  valori  di  Tobler,  Mulder  e  Locke,  inquantochè  la  curva  di  Seidell 
è  basata  sulla  media  dei  valori  ottenuti  da  tali  sperimentatori)  e  quella 
rappresentante  i  valori  di  Lothian.  Le  curve  a  tratto  pieno  riproducono  i 
miei  risultati,  mentre  quelle  tratteggiate  si  riferiscono  agli  osservatori  pre- 
cedenti e  sono  contrassegnate  dalle  lettere  S  (Seidell)  ed  L  (Lothian). 
Già  nella  scala  della  figura  grande  si  può  vedere  come,  riportando  la 
curva  ghiaccio  espressa  in  gr.  di  solfato  doppio  per  100  gr.  H20,  soltanto 
le  curve  corrispondenti  ai  miei  valori  e  a  quelli  di  Lothian  incontrino  la 
curva  ghiaccio  stessa  in  prossimità  del  punto  crioidratico  C,  mentre  la  curva 
di  Seidell  la  incontra  molto  più  in  basso  ;  si  può  dunque  dedurre  (cosa  che 
già  avevo  notato  in  principio)  che,  come  risultava  dalle  ricerche  di  Lothian, 
i  valori  iniziali  della  solubilità  sono  più  alti  di  quanto  non  avessero  dimostrato 
le  esperienze  precedenti. 
Per  rendere  più  evidente  la  differenza,  e  nello  stesso  tempo  per  poter 
dedurre,  sia  pure  con  esattezza  approssimativa,  il  valore  della  temperatura 
crioidratica  (poiché  è  noto  che  tale  valore  si  può  ricavare  anche  graficamente 
dall'  intersezione  della  curva  ghiaccio  con  la  curva  di  solubilità),  ho  riportato 
più  in  grande,  nella  parte  superiore  della  figura,  la  curva  ghiaccio  e  le  por- 
zioni iniziali  delle  tre  curve  di  solubilità  citate.  Si  può  così  ricavare  che 
dalle  tre  iutersezioni  si  hanno,  per  la  temperatura  crioidratica,  i  seguenti 
valori  : 
—  1°.90  dalla  cuiva  di  Seidell 
—  2°. 45  dalla  curva  di  Lothian 
—  2°.40  dalla  curva  riproducente  i  miei  risultati. 
Ricordando  che  il  punto  crioidratico  da  me  determinato  sperimental- 
mente è  —  2°. 34  si  può  asserire  che,  per  quanto  riguarda  le  mie  osserva- 
zioni, si  ha  buon  accordo  tra  il  valore  ricavato  graficamente  e  quello  otte- 
nuto con  l'esperienza,  in  modo  da  poter  ritenere  tale  fatto  come  controllo 
per  la  validità  dei  risultati  ottenuti. 
Aggiungerò  pure  che  la  concentrazione  corrispondente  alla  temperatura 
crioidratica,  dedotta  dalla  rappresentazione  grafica,  è  di  10.75  gr.  (NH4)2 
Mg(SO,)2  per  100  gr.  H20. 
Se  la  solubilità  del  sale  in  discorso  si  vuole  esprimere  mediante  un'equa- 
zione del  tipo  S  =  a  -f-  bt  -f-  et2 ,  si  può  adottare  la  seguente  : 
S  =  10,55  +  0.2215  t  -f-  0.000668  t2 
la  quale  ci  dà,  con  un  errore  inferiore  all'I  %  (e,  per  molti  valori,  assai 
minore),  la  solubilità,  tra  0°  e  100°,  del  solfato  doppio  di  ammonio  e  magnesio 
espressa  in  gr.  (NH4)2  Mg  (S04)2  per  100  gr.  di  soluzione. 
