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Un  ricco  corredo  di  esperienze  si  trova  in  ima  recente  Nota  di  Mathers 
e  Overton  (x)  circa  la  influenza  delle  più  svariate  sostanze  organiche  sul 
deposito  catodico  del  piombo.  In  questo  lavoro,  di  carattere  prevalentemente 
tecnico,  interessa,  dal  nostro  punto  di  vista,  la  osservazione  che  la  chinina, 
in  quantità  superiore  all'I  °/00,  Qe  raffina  la  grana  come  i  colloidi  (peptone, 
gelatina,  glicogeno,  etc). 
Più  scientifico  è  l'indirizzo  dello  studio  di  Pring  e  Tainton  sulla  elet- 
rodeposizione  dello  zinco  con  forti  correnti  (2).  L'azione  della  destrina,  della 
gomma  arabica,  e,  meno  largamente,  della  gelatina,  è  quivi  studiata  in  re- 
azione alla  concentrazione,  alla  densità  di  corrente,  all'acidità,   ecc.  Vi 
sono  pure  misure  di  potenziale  elettrodico. 
Lo  studio  del  Newbery  sulla  sopratensione  (3),  sebbene  si  occupi  so- 
prattutto della  sopratensione  dell'idrogeno  su  diversi  metalli,  e  dell'influenza 
che  vi  hanno  il  tempo,  la  densità  di  corrente,  e  la  presenza  di  colloidi, 
merita  pure  menzione,  perchè  vi  è  studiata  anche  la  sopratensione  della  de- 
posizione catodica  dello  zinco  per  opera  degli  stessi  fattori. 
Ed  ora  passiamo  ai  miei  risultati.  Ho  misurato  i  potenziali,  sia  di  la- 
voro (cioè  durante  il  passaggio  della  corrente  di  densità  nota)  sia  di  riposo 
(senza  corrente),  di  catodi  di  ottone  zincati,  e  spesso  anche  di  anodi  di 
zinco  massiccio  (Merck,  «  senza  arsenico  "  )  nella  soluzione  *  fondamentale  » 
usata  nella  Nota  precedente  (150  p.  solfato  di  zinco  crist.  e  50  solfato  di 
ammonio  in  1000  aq.),  sia  pura  sia  addizionata  di  alcune  delle  basi  (le 
più  attive)  su  cui  avevo  già  sperimentato,  e  anche  di  gelatina  per  avere 
un  termine  di  confronto. 
Si  operò  a  temperatura  ordinaria  (verso  11°),  in  contatto  dell'aria,  con 
soluzioni  continuamente  agitate,  senza  uso  di  diaframmi.  Il  potenziale  elet- 
trodico fu  misurato  col  solito  metodo  di  compensazione,  usando  come  pila 
campione  una  Weston,  e  si  misurò  la  differenza  di  potenziale  fra  l'elettrodo 
e  un  amalgama  di  zinco  al  9  °/o  s°tto  una  soluzione  equivalente-normale 
di  solfato  di  zinco  (prodotti  Merck).  Nei  valori  ottenuti  è  perciò  incluso  il 
contatto  fra  la  soluzione  normale  di  ZnS04  e  quella  fondamentale,  che  del 
resto  non  dovrebbe  esser  rilevante,  e  in  ogni  caso  si  elimina  dai  valori 
comparativi.  I  valori  riportati  esprimono  senza  eccezione  la  f.  e.  m.  diretta- 
mente misurata  della  pila  (4)  : 
Znx  Hg 
9% 
N 
Zn  S04  y 
soluzione  mista  j  elettrodo  di  lavoro. 
(')  Ch.  Ztg.  1913  (341-344). 
(2)  Journ.  chem.  Soc,  105,  1914  (710-724). 
(»)  Journ.  chem.  Soc,  105,  1914  (2416-2433). 
(4)  Cfr.  Abegg,  Messungen  elektromolorischer  Kràfte.  Halle,  1911,  pag.  114. 
