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mite,  i  numeri  già  mostrano  che  l'influenza  sui  potenziali  è  analoga  a  quella 
riscontrata  nei  casi  precedenti,  ma  minore  in  valore  assoluto  :  fatto  che  è 
da  porre  in  relazione  colla  più  moderata  azione  della  gelatina,  la  quale, 
come  si  è  visto  nella  Nota  precedente,  raffina  la  grana,  senza  però  ostaco- 
lare la  deposizione  del  metallo. 
Esperienze  fatte  con  quantità  quintuple  di  gelatina,  diedero  polarizza- 
zioni (anodica  e  catodica)  un  po'  maggiori,  senza  variare  gran  che  l'anda- 
mento complessivo. 
Si  fecero  infine  esperienze  con  catodi  di  mercurio  (una  grossa  goccia 
di  metallo  in  fondo  al  Becher,  tenuta  in  continuo  tremolìo  dal  moto  del- 
l'agitatore: ciò  che  era  utile  per  rinnovarne  un  po'  la  superficie),  per  vedere 
se  la  diversa  natura  della  superficie  si  facesse  sentire.  Ne  ho  riportato  nella 
prima  tabella  i  potenziali  di  lavoro  e  di  riposo.  Sotto  corrente,  in  presenza 
dell'I  °/0  di  chinina,  si  mostrò  straordinariamente  polarizzabile,  avendosi  po- 
tenziali di  —  0,606  per  d  =  0,0069,  e  un  potenziale  di  riposo  (a  corrente 
interrotta)  di  —  0,272.  Evidentemente,  la  superficie  liscia  del  metallo  li- 
quido si  presta  ancor  meglio  dello  zinco  solido  ad  assorbire,  polarizzandosi, 
l'alcaloide. 
Le  esperienze  non  possono  continuarsi  a  lungo,  perchè  dopo  poco  tempo 
lo  zinco  liberato  dalla  corrente  più  non  si  scioglie  nel  mercurio,  ma  si  se- 
para alla  sua  superficie  in  scagliette,  mentre  si  manifesta  un  vivace  svol- 
gimento di  Hs  e  il  potenziale  torna  ai  valori  osservati  col  catodo  solido. 
Questo  comportamento  pone  fuori  di  dubbio  l'imbrattamento  della  su- 
perficie del  mercurio  per  opera  dell'alcaloide  assorbito,  sebbene  all'occhio 
essa  apparisse  lucida  come  prima. 
Altre  elettrolisi  con  catodo  di  mercurio  in  presenza  di  solfato  di  chi- 
nolina diedero  risultati  analoghi,  essendo  solo  un  po'  minori  i  valori  asso- 
luti dei  potenziali. 
Da  queste  misure  risulta  che  le  basi  organiche,  la  presenza  dei  cui 
sali  influenza  (e  per  lo  più  in  senso  sfavorevole)  la  deposizione  catodica 
dello  zinco,  hanno  pure  una  correlativa  azione  sul  potenziale  elettrolitico  di 
questo  metallo,  aumentandone  la  polarizzabilità,  sia  catodica  sia  anodica. 
Mi  riservo  di  estendere  simili  determinazioni  agli  altri  metalli  di  cui, 
come  ho  annunziato  nella  precedente  Nota,  sto  studiando  la  deposizione  elet- 
trolitica. 
