e per questo valore ricaviamo dalla (3) 



« Il calore specifico dell'aeriforme a pressione costante resta ancora indeter- 

 minato non conoscendo il valore del rapporto del calore impiegato nel lavoro in- 

 terno delle forze che tengono insieme gli atomi a quello che accresce la forza viva 

 totale. Ma per molecole biatomiche, come quella dell'idrogeno, il lavoro dello forze 

 interatomiche deve essere una quantità da potersi facilmente trascurare senza com- 

 mettere un grave errore; e valendosi delle determinazioni di Regnault il quale trovò 

 che il calorico specifico dell'idrogeno a pressione costante e nelle condizioni nor- 

 mali è eguale a 3,409, ponendo questo valore nella (G) e facendovi 4 = 0, n — 2, 

 p ~ 2, il calore specifico atomico dell' idrogeno sarà 



« = 2,435 



valore pochissimo differente da quello che si otterrebbe, se dalla quantità di calore 

 necessaria a riscaldare un chilogrammo di idrogeno di un grado di temperatura, 

 a pressione costante, si togliesse la quantità di calore corrispondente al suo lavoro 

 di espansione, e conferma quanto fu premesso antecedentemente. 



« Con le relazioni già stabilite possiamo giungere alla determinazione dell' equi- 

 valente dinamico della calorìa e del valore h che rende indeterminate le quantità k 

 e c. Infatti abbiamo 



^=1 2 



c' (2?^-4-l) (1^ /t) 



e per il primo teorema della termodinamica 



,_2aP 



essendo P il peso in chilogrammi della pressione esercitata dall' atmosfera sull' unità 

 di superficie, 5 il peso di un litro d'idrogeno nelle condizioni normali, p il peso 

 molecolare dell'aeriforme, a il coelRciente di dilatazione dell'aria, ed E l'equivalente 

 dinamico della calorìa. Ricavando il valore di E dalle due equazioni precedenti, e 

 sostituendo a c il valore dato dalla (6) otterremo: 



^^«P (2n^l)(l-^M . 

 ' n 



e facendovi a P = 10333, a = 2,435, S = 0,08958, si avrà: 



(7) E = 173,522 (^^-D d-^^ 



n 



« Ma l'equivalente dinamico della calorìa è una quantità costante, e questa con- 

 dizione sarà sodisfatta dalla (7) se poniamo 



n—2 

 ~' 2 (2n^l) ' 



poiché allora 



E = 173,522. V2= 433,805 ; 



