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delle quali è dedotta teoricamente, noi giungiamo alle conclusioni che per i derivati 

 della naftalina, bromonaftalina, dimetilnaftalina, etere metilico dell' a. naftolo, la rifra- 

 zione molecolare trovata eccede di circa 14 quella calcolata. Ora secondo la regola 

 di Briihl l'eccesso non dovrebbe essere che di 10. Questo per l'antica formula empi- 

 rica. Usando della nuova formula si giunge a conclusioni analoghe, soltanto l'eccesso 

 e molto più piccolo. Del resto non sempre le due formule conducono a risultati iden- 

 tici, come mostreremo nella Memoria per i derivati del propargile e per alcuni ter- 

 peni. Similmente per l'anetolo si ha una rifrazione molecolare maggiore di circa 

 4 unità di qi;ella che la regola di Briihl farebbe supporre. E, cosa assai strana, per lo 

 stirolo invece la regola di Briihl è applicabile: cosa strana ci sembra per l'analogia 

 di costitnzione esistente fra i due corpi. Da tutto questo possiamo intanto concludere, 

 che così come è stata enunciata, la ipotesi di Briihl non basta a spiegare tutti i fatti 

 conosciuti e che ad altre cause debbonsi attribuire le variazioni nella rifrazione mo- 

 lecolare delle combinazioni organiche. 



« Le sostanze da noi adoperate erano purissime e non si sono mai fatte osserva- 

 zioni se non dopo esserci assicurati mediante analisi della purezza della sostanza da 

 esaminare, 



« Il metodo da noi tenuto è quello delle minime deviazioni. Le esperienze le 

 abbiamo fatte mediante un magnifico spettrometro di Starke , che il prof. Blaserna 

 ebbe la bontà di mettere a nostra disposizione e di mostrarcene 1' uso. Con questo 

 istrumento si possono fare osservazioni con l'esattezza di due o tre secondi. Delle 

 temperature fu tenuto conto sino ai decimi di grado. Le osservazioni furono fatte 

 rispetto alle righe a, /3, 7 dello spettro dell'idrogeno e alla riga D del sodio, 



« Le sostanze, che sino a qui abbiamo studiato, hanno un potere dispersivo enorme, 

 non inferiore a quello del solfuro di carbonio. La formula di Cauchy con due co- 

 stanti non dà quindi risultati troppo soddisfacenti : i valori della costante A differi- 

 scono tra loro anche di tre 0 quattro unità nella terza cifra decimale secondo che si 

 deducono dalle osservazioni rispetto ad a e y 0 da quelle rispetto ad a e D. Era quindi 

 necessario vedere se un' altra formula avesse dato risultato piìi esatti. Noi abbiamo 

 trovato che la formula di Lommel pure con due costanti 



a 



1 + 



\ 2 



dove n = l/^l -f- a ha lo stesso significato della costante A della formula di Cauchy, 

 dà risultati assai piìi esatti dell'altra, cosicché crediamo debba sempre preferirsi come 

 dimostreremo con molti esempi nella Memoria. Pur troppo però nel caso nostro si 

 tratta di sostanze talmente dispersive che una formula con due costanti non può as- 

 solutamente bastare. Ci occupiamo ora di verificare quale delle formole a tre costanti 

 dia risultati migliori, per poterla poi con sicurezza applicare nel ricavare il valore 

 esatto della costante A 0 di una costante corrispondente. Però possiamo già dire che 

 i risultati finali varieranno di poco, giacche già abbiamo visto in quali limiti variano 

 i valori di A ed abbiamo trovato che dentro questi limiti si mantengono sempre le 

 stesse relazioni ; cioè la differenza tra le rifrazioni molecolari trovate e le calcolate, 

 dimostra sempre inesatta per queste sostanze la regola di Briihl. 



\ 



