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Questo processo analitico è stato di recente modificato da Lily-Gavit 

 Kollok S. e Edgar F. Smith (*) 1 quali con correnti debolissime di 0,0005 A. 

 per cm. 2 ottengono da soluzioni debolissimamente acide dei molibdati un 

 deposito al catodo di sesquiossido idrato di molibdeno. 



Péchard ( 2 ) osservò peraltro, che dalle soluzioni ammoniacali dei molibdati 

 non si ottiene per elettrolisi il sesquiossido, come dice Smith, ma V idrato 

 del biossido Mo0 2 . H 2 0, mentre dalle soluzioni acide per acido ossalico o clori- 

 drico si forma il biossido Mo0 2 . 



Inoltre Marchetti ( 3 ) elettrolizzando una soluzione cloridrica di Mo0 3 

 ottenne al catodo di platino un precipitato azzurro, da lui identificato per 

 l'idrato Mo 3 0 8 . 5H 2 0. 



Dalla stessa soluzione di anidride molibdica in acido cloridrico elettro- 

 lizzata con una densità catodica di 5 Amp. per cm. 2 e con catodo di mer- 

 curio, il Férée ( 4 ) riferisce d'aver preparato l'amalgama di molibdeno. 



Muthmann e Nagel ( 5 ) osservarono inoltre che per elettrolisi della solu- 

 zione alcoolica di Mo 3 01 4 . Cl 2 e Mo 3 Br 4 . Br 2 si formano al catodo gli idros- 

 sidi corrispondenti Mo 3 Cl 4 (OH) 2 e Mo 3 Br 4 (OH) 2 . 



Era però prevedibile che in condizioni opportune si potesse condurre la 

 riduzione dell'acido molibdico, in modo tale da ottenere in soluzione composti 

 di una forma di ossidazione inferiore al biossido od all'ossido azzurro, senza 

 arrivare alla separazione del metallo. 



Da alcune esperienze preliminari è risultato, come era naturale, che, a 

 parità delle altre condizioni con un catodo di mercurio si può raggiungere una 

 riduzione più energica che con un catodo di platino o di carbone. In fatti, 

 come è noto, il potenziale che si stabilisce a contatto di un catodo di mer- 

 curio è più positivo che non a contatto del platino e del carbone, e quindi 

 la riduzione risulta più energica. 



Parte sperimentale. 



Le riduzioni si effettuavano in un barattolo cilindrico a pareti robuste alto 

 12 cm. e del diametro di 8 cm. Un tappo ne chiudeva ermeticamente l'aper- 

 tura superiore e portava nel mezzo una cellula porosa di 3,5 cm. di diametro 

 che costituiva lo spazio anodico. Passavano inoltre attraverso il tappo due 

 tubi di vetro destinati a portare i reofori che conducevano la corrente nega- 

 ta Journ. Am. Chem. Soc. 23, pag. 669-671. 



( 2 ) Comptes rendus, 118, pag. 804. 



( 3 ) Zeit. f. anorg. Ch. 19, pag. 391. 



( 4 ) Comptes rendus, 122, pag. 733. 



( 5 ) Berichte, 21, pag. 2009 (1898). 



