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tira allo strato di mercurio che copriva il fondo del barattolo ; due altri tubi 

 aperti di vetro, di cui imo arrivava fin sopra il mercurio, permettevano di agi- 

 tare la soluzione catodica con una corrente continua di anidride carbonica, 

 la quale evitava inoltre che l'ossigeno atmosferico agisse sui prodotti della 

 riduzione. 



Due piccoli anodi di platino conducevano la corrente positiva nel liquido 

 anodico della cellula porosa. 



La soluzione catodica, che servì per le ricerche descritte in questa Nota, 

 veniva preparata sciogliendo a bagno-maria 20 gr. di anidride molibdica in 

 150 cm. 3 di acido cloridrico concentrato di densità 1,142 e portando poi con 

 acqua a 200 cm. 3 Acido clorìdrico al 15 % costituiva la soluzione anodica. 

 La densità di corrente al catodo variava da 1 a 2 Amp. per dm. 2 



Si operava alla temperatura ambiente. 



Sul principio della elettrolisi il liquido si colora in azzurro, poi in giallo 

 e passa rapidamente al bruno scuro, quindi la tinta diviene a poco a poco 

 rosso scuro intenso e prolungando l'elettrolisi per molte ore il liquido assume 

 una colorazione verde bottiglia che resta tale anche facendo passare la cor- 

 rente per tre giorni di seguito. 



Sembra quindi che la tinta verde corrisponda al grado inferiore di ossi- 

 dazione che si può raggiungere in queste condizioni. La soluzione verde però 

 è poco stabile ed anche in recipiente chiuso diventa abbastanza presto rossa. 

 Lo stesso cambiamento di colorazione si manifesta più rapidamente scal- 

 dando il liquido ed anche facendovi passare una corrente di acido cloridrico 

 secco fuori del contatto dell'aria. 



Per avere un' idea del grado d'ossidazione cui si arriva con la riduzione ■ 

 elettrolitica, si titolavano con permanganato potassico Vio Q- dei volumi noti 

 di soluzione, tenuto conto della modificazione di Zimmermann per la titola- 

 zione dei sali ferrosi in presenza di cloruri. 



La soluzione elettrolizzata conteneva gr. 0,06167 di Mo per ogni cm. 3 , dopo 

 56 ore di elettrolisi la soluzione richiedeva per l'ossidazione del molibdeno 

 alla forma esavalente 19.62 cm. 3 di soluzione Vio n. di KMm0 4 per ogni cm. 3 , 

 dopo 72 ore 19,90 e dopo 86 ore 20,14 cm. 3 della stessa soluzione. 



Da questi dati si deduce facilmente che per ossidare alla forma Mo0 3 

 un atomo di molibdeno si richiedevano rispettivamente 3,05-3,10 e 3,13 

 equivalenti di essigeno, ossia che il molibdeno nella soluzione verde è triva- 

 lente e che nelle condizioni qui scelte la riduzione non supera sensibilmente 

 questo limite. 



La stessa soluzione fatta diventar rossa con una corrente di acido clo- 

 ridrico gassoso fu titolata con permanganato, e si trovò che 1 cm. 3 di essa 

 corrispondeva a 19,05 cm. 3 di permanganato y 10 n., e che quindi per l'os- 

 sidazione di 1 atomo di molibdeno sono necessari 2,95 equivalenti di 

 ossigeno. 



