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Proprietà dei cloruri doppi del tricloruro di molibdeno 



coi cloruri alcalini. 



I sali qui ricordati sembrano dare tutti le medesime reazioni. Si diffe- 

 renziano specialmente tra loro per la diversa solubilità in acqua ; mentre in- 

 fatti i sali di potassio e d'ammonio sono solubilissimi anche a freddo, dando 

 soluzioni intensamente colorate in rosso, quello di rubidio è poco solubile e 

 quello di cesio ancora meno. In alcool ed etere sono sensibilmente insolubili. 



Le soluzioni acquose più rapidamente a caldo che a freddo, si scom- 

 pongono, hanno reazione acida, diventano brune, si intorbidano e dànno un 

 precipitato bruno. Le soluzioni di questi sali in HC1 , H 2 S0 4 e CH 3 COOH 

 diluiti sono assai più stabili delle acquose. 



Nell'acido solforico concentrato questi sali si sciolgono dando a caldo 

 soluzioni di un bel verde smeraldo, come già era stato osservato per la so- 

 luzione di Mo Cl 3 anidro in H 2 S0 4 concentrato. 



Nelle soluzioni di questi sali, i sali d'ossidulo di mercurio dànno un 

 precipitato bianco voluminoso, con acetato di piombo si forma pure un pre- 

 cipitato voluminoso rosa chiaro che per riscaldamento diventa bruno. 



II solfato di rame colora in bleu queste soluzioni, mentre si forma un 

 precipitato grigio-bruno che a caldo si scioglie dando un liquido giallo-ver- 

 dastro, da cui riprecipita per raffreddamento. 



L'acetato ed il nitrato d'argento precipitano dalle soluzioni acetiche 0 

 solforiche, anziché il cloruro d'argento un composto voluminoso biancastro che 

 quasi istantaneamente diventa bruno-rossastro. 



Queste reazioni coi sali dei metalli pesanti sembrano dimostrare che in 

 queste soluzioni esistono degli anioni complessi, comuni a tutti questi sali 

 doppi. 



L'ammoniaca dà un precipitato bruno dalle loro soluzioni, ma solo a 

 caldo dalla soluzione del sale di potassio. Anche l' idrato di soda scompone 

 a freddo assai meno facilmente le soluzioni di K 3 Mo Cl 6 che non quelle 

 degli altri sali. Dopo precipitazione con gli idrati alcalini restano in solu- 

 zione traccie di molibdeno. 



Il solfuro d'ammonio non dà alcun precipitato, ma per acidificazione 

 con acidi diluiti 0 per trattamento diretto con H 2 S precipita un solfuro nero. 



Gli ossidanti scolorano queste soluzioni, ma se si adoperano quantità di 

 H 2 0 2 0 HNO3 insufficienti per la ossidazione completa, si possono osservare 

 nell'ordine inverso le stesse colorazioni che si erano prodotte nella riduzione 

 della soluzione di anidride molibdica. 



Titolando con permanganato le soluzioni di questi sali acide per H 2 S0 4 

 diluito, si osserva una colorazione bruna che diventa poi gialla sempre più pal- 

 lida finché la soluzione si scolora completamente, di modo che il principio della 



