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relazioni fra la costituzione chimica dei corpi e la loro attitudine a formare 

 soluzioni solide. Infatti, su poco più di 100 sostanze di cui fu finora studiato 

 il comportamento come solventi crioscopici, ne furono in queste ricerche 

 impiegate oltre 80 di cui circa 60 per la prima volta. 



Il differente comportamento dei vari solventi crioscopici oscilla fra due 

 casi limiti: anzitutto quello dei corpi aventi (per servirci per ora di un'espres- 

 sione un po' vaga) grande tendenza a cristallizzare, i quali quando vengono 

 raffreddati si congelano o senza soprafusione, o con soprafusioni debolissime ; 

 inoltre, anche quando la temperatura del bagno esterno è di poco inferiore 

 al punto di fusione, l' introduzione di un germe fa cessare immediatamente 

 la soprafusione, mentre il termometro ritorna prontamente al punto di con- 

 gelamento esatto. Sono questi i corpi più adatti a servire in pratica per le 

 determinazioni crioscopiche come il benzolo, la naftalina ed in genere gli 

 idrocarburi aromatici. 



Vi sono sostanze colle quali si possono ottenere bensì soprafusioni abba- 

 stanza notevoli ed anche di parecchi gradi (acido acetico, acqua ecc.), ma 

 che nondimeno forniscono letture assai precise pel fatto che l'introduzione 

 di una particella cristallina provoca anche qui un congelamento rapido, ed 

 un ritorno assai pronto del termometro alla temperatura di fusione. In tutti 

 i corpi di questa categoria la presenza di germi cristallini non permette 

 che si verifichi alcuna soprafusione. 



L'altro caso limite è dato dai corpi nei quali i fenomeni di soprafu- 

 sione si manifestano in misura assai più considerevole : in essi non solamente 

 questa soprafusione può in assenza di germi raggiungere valori fortissimi 

 (fino a decine di gradi), ma la stessa introduzione' dei germi nel liquido 

 fuso e sopraraffreddato non ne provoca F immediata cristallizzazione e quindi 

 non impedisce l'ulteriore discesa del termometro. Inoltre, una volta comin- 

 ciata la cristallizzazione, il ritorno della temperatura al punto di congela- 

 mento è assai lento ed irregolare, talché non è raro il caso che per veder 

 risalire il termometro al punto di congelamento si debba attendere qualche 

 decina di minuti. Con uno di tali corpi (l'anetolo) ebbero già a sperimen- 

 tare parecchi anni sono Paternò e Nasini ('), i quali espressero anzi con 

 singolare precisione la differenza di comportamento che noi abbiamo ora 

 tratteggiata. Finalmente noteremo che per questi corpi l'agitazione mecca- 

 nica non giova, come per quelli dell'altra categoria, a rendere più rapida la 

 cristallizzazione e più pronto il risalire del termometro, ma allorquando essa 

 sia troppo frequente, riesce addirittura dannosa come ebbero già fra altri ad 

 osservare Garelli e Montanari ( 2 ) a proposito dell'acetofenone. 



Ed ora passiamo ad esaminare le cause alle quali si possono attribuire 



(1) Gazz. Chim. Ital. 1889, 208. 



( 2 ) Ibidem., 1894, II, 245. e 



