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Esso fonde a 198°-200°. 



Si può seguire anche un altro metodo per preparare questo composto, 

 ossia, aggiungendo cloruro ferrico in eccesso alla soluzione del tiofenilacetico 

 fino a completa precipitazione. Naturalmente la prima porzione di cloruro 

 ferrico serve per ossidare il composto e l'altra dà il sale ferrico del composto 

 ossidato. 



gr. 0,2505 hanno dato gr. 0,5256 di CO 2 e gr. 0,1021 di H20. 



Trovato % Calcolato % per OH 1 * OS 2 



C 57,16 57,48 



H 4,56 4,25 



L'azione del cloruro ferrico sul tiofenilacetico ha per effetto la forma- 

 zione di una molecola di acqua con l'idrogeno del gruppo SH di due molecole 

 di tiofenilacetico, ed allora i due atomi di zolfo che rimangono, si attaccano 

 insieme con la loro valenza libera dando luogo a un prodotto di conden- 

 sazione : 



C 6 H 5 OH 5 C 6 H 5 C 6 H 5 



i i ; I • ' I 



HC — SH HS— CH + 0 = H 2 0 + HC— S— S— CH 



I I I I 



COOH COOH COOH COOH 



ossia ad un acido che chiamiamo per la sua struttura acido ditiodifenila- 

 cetico. Esso può paragonarsi nei suoi caratteri al ditiodilattico di Loven. 



Azione dell'idrogeno 

 nascente sull'acido ditiodifenilacetico. 



Aggiungendo zinco ed acido cloridrico ad una soluzione di acido ditio- 

 difenilacetico si ha la reazione inversa a quella descritta pel cloruro ferrico, 

 ossia si spezza il legame fra i due atomi di zolfo, tornando l'H nascente a 

 formare il gruppo — SH, ossia si torna ad avere il tiofenilacetico, riconosci- 

 bile sempre per la reazione del cloruro ferrico. Questa reazione inversa, il 

 potere ottenere, in modo netto, l'un composto dall'altro e viceversa, non lascia 

 alcun dubbio sulla costituzione molecolare di questi composti. 



Tritiodifenilacetamide. — Sottoponendo la benzoilformamide prepa- 

 rata secondo il metodo di Cloisen ( l ) all'azione dell'idrogeno solforato, si ha 

 un composto che risulta essere l'amide dell'acido tritiodifenilacetico. Adope- 

 riamo qui soluzioni al 5% di amide benzoilformica, ma non occorre che 

 essa sia completamente sciolta in acqua, poiché man mano che essa reagisce 

 con H2 S la rimanente si va lentamente sciogliendo. Dopo un quarto d'ora 

 circa comincia a depositarsi una sostanza bianca polverulenta che va lenta- 

 mente aumentando. La reazione dell' H 2 S sull' amide si compie più lenta- 

 mente che sull'acido; adoperando gr. 10 d'amide occorrono almeno tre giorni 



(') Ber. 10,. pag. 1663. 



