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Chimica. — La determinazione quantitativa del tellurio per 

 elettrolisi 0). Nota I di Giovanni Pellini, presentata dal Corrispon- 

 dente R. Nasini. 



Nei trattati di analisi chimica quantitativa per elettrolisi non è fatto 

 cenno ad un metodo di determinazione del tellurio. La letteratura su questo 

 argomento è assai scarsa. Soltanto è detto che il tellurio viene dalle solu- 

 zioni acide od alcaline molto più facilmente ridotto che il selenio (* 2 ). 



Qualche cenno che più si avvicina al tentativo di una determinazione 

 quantitativa si trova in lavori di Schucht ( 3 ) e di Schicht ( 4 ). Più tardi 

 Schucht ( 5 ) dice che tanto il selenio come il tellurio vengono completamente e 

 facilmente ridotti dalla corrente in soluzione acida od alcalina: però con l'impiego 

 di una debole corrente il tellurio si deposita quasi sempre in modo che poi si 

 stacca, e spesso vengono a nuotare nel liquido delle particelle di tellurio: 

 con correnti intense il deposito è polverulento. Si formano inoltre dei depo- 

 siti metallici all'anodo. Come avviene per l'arsenico e per l'antimonio, l'idro- 

 geno che si separa al polo negativo si combina in parte col tellurio ridotto 

 formando idrogeno tellurato, che rimane sciolto nel liquido, e, venendo in con- 

 tatto per diffusione con l'ossigeno sviluppato all'anodo, vi forma un deposito 

 polverulento di tellurio. 



Più recentemente i signori Norris, Fay, Edgerly ( 6 ) a proposito di uno 

 studio sulla preparazione del tellurio puro, fanno un piccolo accenno ad un ten- 

 tativo di deposizione elettrolitica del tellurio. Etsso venne depositato da solu- 

 zione nitrica, cloridrica e in soluzione di tellurito alcalino. Questi autori 

 dicono che vennero applicati per il tellurio gli stessi metodi che si impiegano 

 per l'antimonio, ma che in tutti i modi il deposito che si forma è amorfo 

 fioccoso, cioè in condizioni sfavorevoli per una determinazione quantitativa ( 7 ). 



Il tellurio è l'elemento più vicino nella serie elettrolitica all'antimonio, 

 e le analogie spiccate con questo elemento facevano intravedere come ancora 

 possibile la riuscita della sua determinazione malgrado i tentativi fatti 

 dagli altri. 



( ! ) Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale dell'Università di Padova. 



( 2 ) F. Peters, Angewandte Elektrochemie, Band lì, pag. 120. 



( 3 ) Jahresbericht der Chemie, Anno 1880, pp. 174 e 1143. 



( 4 ) Jahresbericht der Chemie, Anno 1880, pag. 1144. 



( 5 ) Zeitschrift fiir analytische Chemie 22, pag. 495 (1883). 



( 6 ) Chemical News, voi. 82, pag. 203 (I90n). 



0 Vedi anche Whitehead, Jour. Am. Chem Soc. 17, 849. 



