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Nelle assai numerose esperienze da me eseguite risultò che la condizione 

 più sfavorevole era quella di avere un deposito tutto aderente per modo, che 

 fosse possibile la lavatura del deposito senza alcuna perdita. 



Io ritengo di essere riuscito nello scopo seguendo le norme che ora de- 

 scriverò, benché sia desiderabile, come mi propongo di studiare, che l'aderenza 

 del deposito si possa ottenere in condizioni ancor più favorevoli. 



La riduzione dell'anidride tellurosa in soluzione nitrica, cloridrica, sol- 

 forica, si opera con facilità, ma il deposito che sul principio e per buona parte 

 dell'elettrolisi si mantiene ben aderente, sulla fine si stacca in modo notevole. 

 Non altrimenti avviene della elettrolisi dei telluriti alcalini. Anzi in questo 

 caso, ed in presenza di una quantità un po' eccedente di base, si forma un 

 po' di tellururo alcalino che poi viene scomposto dall'ossigeno che si svolge 

 all'anodo ed il tellurio si deposita polverolento ( 1 ). Nella elettrolisi in solu- 

 zione di solfuro ammonico o sodico non si ha nessun risultato; il tellurio dif- 

 ficilmente si deposita al catodo aderente anche in principio, ma bensì polve- 

 rolento. In generale venne osservato come le soluzioni acide si prestano all'elet- 

 trolisi meglio che le soluzioni alcaline. 



I migliori risultati che io ho ottenuto furono dati dalla elettrolisi della 

 soluzione dell'anidride tellurosa in acido cloridrico in presenza di sali organici, 

 ossalato ammonico e specialmente in presenza di tartrato acido ammonico. 

 L'azione del tartrato ammonico potrebbe essere in parte spiegata con la pro- 

 prietà che il tellurio ha di formare composti analoghi al tartaro emetico, cioè 

 tartrati doppi di K, Na, Li e di tellurile ('-). Questo metodo venne impiegato 

 da Classen e v. Eeis ( 3 ) per la determinazione dell'antimonio. Il deposito di 

 antimonio che si ottiene in tal modo è molto aderente : solo questo metodo 

 non è molto pratico a causa della lunga durata dell'elettrolisi. 



Una quantità pesata di anidride tellurosa pura (gr. 0,1-0,2) viene 

 sciolta in cm 3 . 5 di acido cloridrico concentrato, poi si aggiungono circa 

 100-120 cm 3 . di soluzione satura a freddo di tartrato acido ammonico, e si 

 versa il liquido nella capsula di Classen a superficie matta, aggiungendo 

 acqua fino a raggiungere il volume totale di circa 160-170 cm 3 . Come anodo 

 venne impiegato un filo di platino ravvolto a spirale. Si elettrolizza con una 

 densità di corrente ND 100 — 0,02 Ampère in principio dell'elettrolisi, che 

 viene progressivamente ridotta a ND, 0 o = 0,014 quando l'elettrolisi è molto 

 inoltrata. La differenza di potenziale agli elettrodi è di 1,85-2,2 Volt. La 

 temperatura che ha una importanza notevole nella elettrolisi, deve stare 



(') Himly, Jahresbericht der Chemie 1877, pag. 213. 



( 2 ) Klein, Comptes rendus 102, 47 (1886; = Brauner, Monatsh. f. Chemie 1889, 434 

 = Becker, Liebig' s Ann. 180, 262. 



( 3 ) Berichte 14, 1629 (1881). 



