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tal modo solo CaFl 4 e acqua; ma il CaFl 2 si depone rapidamente, e neppure 

 facendo bollire il liquido si può ottenerlo allo stato di sospensione omogenea. 



Quanto al secondo e terzo caso, è appunto ad essi che si riferiscono le 

 osservazioni che han dato occasione al presente lavoro ; così il Rose nel suo clas- 

 sico trattato di analisi fa notare che è difficilissimo lavare il GaFl 2 , precipitato, 

 per decantazione, e impossibile lavarlo sul filtro; ed è per questo che Rose 

 consiglia di precipitarlo insieme a CaC0 3 , e di separare poi quest'ultimo 

 calcinando il miscuglio e riprendendo il residuo con acido acetico. Il Rose 

 inoltre pose in chiaro la necessità di calcinare il 0aFl 2 , perchè, se ci si con- 

 tenta di essiccare a bassa temperatura, quando, dopo trattato con acido acetico, 

 si elimina per lavaggio l'acetato, il CaFl 2 attraversa il filtro come sospen- 

 sione opalescente. Questi fenomeni vanno interpretati come una tendenza del 

 CaFL ad assumere lo stato colloidale, ma mentre è anche troppo facile otte- 

 nere sospensioni di CaFl 2 , queste sospensioni d'altra parte si ridepongono 

 sempre, con estrema difficoltà sì, ma continuamente, in modo che non si può 

 mai avere un liquido di aspetto omogeneo dall'alto al basso ; sembra quindi 

 che non si possa a questo modo ottenere vere soluzioni colloidi di CaFL . 



Se peraltro si mescola la soluzione di un fluoruro con quella di un sale 

 calcico, certe volte non si ha precipitato, ma solo una opalescenza più o 

 meno forte, e in questo stato il liquido si mantiene anche per un tempo 

 assai lungo. Il fatto era già stato accennato in termini generali dal Rose, 

 ma nessuno, a quanto pare, ne aveva fatto oggetto di studi speciali. Per lo 

 più si trova riportato nei trattati che in certe condizioni il CaFl 2 si depone 

 così trasparente che difficilmente può vedersi e dà l'illusione di essere ancora 

 sciolto, e forse con questa asserzione tradizionale ci si rendeva conto dei casi 

 in cui non si può conoscere precipitazione mescolando un fluoruro con la solu- 

 zione di un sale di calcio ; ma per conto nostro noi dobbiamo dire che queste 

 condizioni anche se esistono devono essere abbastanza rare, perchè in tutto il 

 corso delle nostre esperienze non ci è mai capitato il caso di un precipitato 

 trasparente o quasi. Abbiamo invece sin da principio potuto agevolmente 

 verificare dei casi in cui il CaFL non precipita affatto, e il liquido in cui 

 esso si forma diviene semplicemente un po' opalescente, e sono appunto stati 

 questi casi che ci hanno messo sulla via per ottenere il CaFl 2 colloidale. 

 Se si prepara il CaFl 2 per doppia decomposizione, mescolando un sale di 

 calcio, p. es. cloruro, con un fluoruro alcalino, allora può osservarsi che versando 

 il CaCl 2 in un eccesso di fluoruro si ha subito intorbidamento, cui segue ben 

 presto la precipitazione, ma se viceversa si fa predominare il CaCl 2 , il liquido, 

 dapprima intorbidatosi, per agitazione e rimescolamento completo si schiarisce 

 quasi del tutto, mostrando solo una leggera opalescenza, senza la più piccola 

 traccia di precipitato. Molte volte questa apparenza è solo fugace : special- 

 mente in soluzioni concentrate l'intorbidamento ricompare ben presto, e cresce 

 al punto da aversi il noto precipitato gelatinoso, ma col diluirsi delle solu- 



