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CaFl 2 delle parti superficiali del liquido. Quindi per poterne concentrare la 

 soluzione bisogna condurre la evaporazione in modo che la sua superficie libera 

 sia ridotta al minimo, e non sia soggetta a rinnovarsi, onde diminuire più che 

 si può la quantità di CaFL che viene insolubilizzata, e questo si ottiene facendo 

 evaporare su H 2 S0 4 a pressione ridotta, in un bicchiere alto e stretto, senza 

 agitare: allora si insolubilizza solo il colloide contenuto nelle parti del 

 liquido più prossime alle pareti, e la soluzione può aumentare notevolmente 

 di concentrazione, sebbene, per le ragioni sopra esposte, non in corrispondenza 

 alla diminuzione del volume. Per tal modo se ne può spingere il contenuto 

 in CaPl 2 sin verso il 2 per cento. La soluzione così ottenuta non si mantiene 

 indefinitamente, ma dopo un certo tempo finisce col sedimentare, quelle di- 

 luite dopo dei mesi e quelle più concentrate in capo ad alcuni giorni ; e anche 

 ciò deve attribuirsi a tracce di elettroliti presenti, poiché si osserva che le 

 soluzioni si mantengono tanto più a lungo, quanto più completa è stata la 

 dialisi. Come tutte le soluzioni tipicamente colloidi, essa è precipitata da 

 molti elettroliti, alla cui azione è tanfo più sensibile quanto più è concen- 

 trata. Così essa viene precipitata rapidamente dagli acidi, e in proporzione 

 della loro energia chimica: dell'acido cloridrico, nitrico, solforico è sufficiente 

 una piccola quantità, è necessario invece un forte eccesso di acido acetico 

 concentrato o di acido borico, mentre l'acido ossalico occupa una posizione 

 intermedia. Viene pure precipitata rapidamente dagli alcali caustici e carbo- 

 nati, e più lentamente ma pure completamente dall'ammoniaca. Anche i sali 

 neutri hanno un'azione precipitante che è fortissima pei sali dei metalli pe- 

 santi, piombo (sopratutto) zinco, rame, un po' minore, ma sempre forte pei sali 

 ammoniacali (cloruro, nitrato, ossalato), minore ancora pei sali alcalini (clo- 

 ruri, nitrati, clorati in grado circa uguale, maggiormente i fluoruri e in 

 grado sempre crescente i fosfati neutri, i solfati, i ferrocianuri) e assai 

 lenta pei sali dei metalli alcalino-terrosi (calcio, bario, stronzio, magnesio in 

 forma di cloruri o nitrati o solfati) mentre quei sali che come il cloruro di 

 cadmio, il cloruro mercurico, il cianuro di mercurio sono poco o niente elet- 

 troliti precipitano solo con estrema lentezza. Corrispondentemente la soluzione 

 colloide di CaFl 2 è assai poco sensibile all'azione dei non elettroliti: con 

 alcool metilico, con acetone il suo grado di intorbidamento cresce appena, 

 senza dar luogo ad alcun precipitato neppure dopo un certo tempo, sebbene 

 in queste soluzioni i soliti agenti precipitanti mantengano tutta la loro effi- 

 cacia, e lo stesso deve dirsi di una soluzione satura di fenolo o di una solu- 

 zione di tannino, sebbene questa contenga un colloide (fatto questo che con- 

 ferma una volta di più la differenza che esiste fra colloidi inorganici ed 

 organici). Particolare menzione merita il comportamento dei sali alcalini ad 

 acido organico : in generale hanno una ben netta ed energica azione preci- 

 pitante, assai più che i sali di forti acidi inorganici; così li acetati, benzoati, 

 succinati, ma invece i tartrati e citrati non producono da principio che un 



