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debole intorbidamento e ne è necessario un forte eccesso per produrre preci- 

 pitazione immediata. I sali d'alluminio in piccola quantità producono già 

 intorbidamento e precipitazione, ma se se ne aggiunge un eccesso l'intorbi- 

 damento primitivo sparisce e il fluoruro di calcio viene disciolto dall'eccesso 

 del sale aggiunto; ciò si è osservato coli' allume, cloruro e solfato di allu- 

 minio; invece i sali di cromo si comportano normalmente: precipitano anche 

 se aggiunti in piccola quantità e un eccesso non ha alcuna azione ulteriore. 

 Tutte queste reazioni naturalmente sono agevolate dal calore e più pronte in 

 soluzione concentrata che in diluita, ma in generale si può osservare che la 

 soluzione di fluoruro di calcio non mostra quella instabilità che hanno certi 

 altri colloidi (p. es. l'allumina) ed è necessaria una quantità relativamente 

 grande dei vari precipitanti per produrre un intorbidamento immediato con 

 successiva precipitazione in fiocchi (per le soluzioni intorno all'uno per cento 

 occorre da l / 3 a due volumi di soluzione normale dei vari reagenti). Dopo i 

 sali aloidi dell'argento il CaFl 2 è il primo sale nettamente definito che si 

 riesce ad ottenere allo stato colloidale : il più dei colloidi come l'allumina, 

 l'ossido ferrico, la silice, i metalli nobili, sono sostanze che hanno un debole 

 o nullo carattere chimico, mentre qui abbiamo allo stato colloide il sale di 

 un metallo fortemente elettropositivo e dai caratteri ben definiti come il calcio, 

 ed è interessante notare come questi caratteri non si rivelino per nulla nella 

 soluzione colloide: coll'acido ossalico e colli ossalati precipita come con un 

 qualunque acido o sale alcalino e solo col tempo e coli' ebollizione il fluoruro 

 di calcio precipitato reagisce dando l'ossalato dal caratteristico aspetto. Anche 

 se si fa agire sul CaFl 2 colloide l'ossalato potassico molto diluito, in modo 

 da non dare nessun precipitato immediato, il colloide reagisce con esso solo 

 lentamente come se si trattasse di un ordinario precipitato, e si può rico- 

 noscere al graduale intorbidarsi con precipitazione finale il lento formarsi di 

 ossalato calcico. Questo modo di comportarsi è assai interessante perchè ci 

 mostra la differenza netta che passa tra lo stato di soluzione ordinaria e la 

 soluzione colloide, onde al vecchio assioma : Corpora non agunt nisi soluta, 

 bisognerà mettere una certa restrizione... escludendo dalla categoria le soluzioni 

 colloidali! Ma se ciò prova lo stato di non soluzione del CaFl 2 , altre delle 

 sopracitate esperienze di precipitazione dimostrano che il suo stato non è 

 una semplice e grossolana sospensione meccanica di particelle tenui. Si sa 

 (H. Rose) che il fluoruro di calcio è un po' solubile negli acidi e nei sali 

 ammoniacali ; ebbene, sono appunto essi che anche nelle soluzioni più diluite 

 invece di far sparire, sciogliendola, quella leggera opalescenza che non manca 

 mai, la fanno aumentare al punto di aversi un precipitato fioccoso. Un ec- 

 cesso, naturalmente, finisce collo sciogliere il precipitato, ma si tratta qua di 

 una azione secondaria. 



Il colloide CaFl 2 è anche assai interessante perchè è uno dei pochissimi 

 che si formano direttamente in soluzione neutra per la mescolanza di due 



