elettroliti, il che fra altro darà il modo di preparare colloidi misti, se si 

 scelgono i sali in modo che dalla loro reazione si formi un altro sale inso- 

 lubile, il quale certe volte potrà essere mantenuto in soluzione dal colloide 

 CaFl 2 formatosi contemporaneamente. È un campo questo su cui ci riser- 

 viamo ulteriori studi, ma fin da ora vogliamo accennare al comportamento 

 dei sali aloidi dell' Ag. Se si mescola un fluoruro alcalino, contenente una 

 certa quantità di fluoruro argentico, con un eccesso di cloruro calcico, si ha 

 precipitazione di AgCl qualora il sale di argento si trovi in una certa quan- 

 tità, ma l'AgCl si presenta come polvere finissima, che non si agglomera 

 affatto per agitazione, che si depone molto lentamente, e ha tendenza ad 

 attraversare i filtri: abbiamo qua gli albori, per così dire, dello stato col- 

 loidale. Diminuendo la quantità relativa di AgFl, la precipitazione diviene 

 sempre più difficile, e si arriva infine a soluzioni, abbastanza fortemente 

 opaline, da cui l'AgCl non precipita più ; lo si può invece far deporre istan- 

 taneamente, colla nota apparenza caseosa, mediante uno dei tanti reattivi 

 che producono la precipitazione del CaFl 2 , al quale evidentemente è dovuto 



10 stato colloide assunto per simpatia dall' Ag. Analoghi fenomeni si hanno 

 con AgJ. Il fatto acquista un certo interesse dopo che Lottermoser ha ten- 

 tato invano di avere in soluzione colloide il solo AgCl (*)• Teniamo a citare 

 questa memoria perchè alcune delle osservazioni in essa contenute trovano 

 un notevole riscontro nella nostra nota. Così anch'egli ha ottenuto AgJ col- 

 loide mescolando in soluzione diluita AgN0 3 con un eccesso di KJ ; inoltre 

 nella serie AgCl , AgBr , AgJ , egli ha potuto ottenere colloide AgJ , che è 



11 più insolubile, e non AgCl, che ha una sia pur debole solubilità, appunto 

 come nella serie omologa dei fluoruri di calcio, stronzio, bario, ha pro- 

 prietà colloidali quello di Ca, e non ne hanno quelli, un po' più solubili, di 

 Sr e Ba. 



Le stesse proprietà, e in particolare la stessa precipitabilità coi reattivi, 

 sono mostrate da quei miscugli di sale calcico e di fluoruro alcalino da cui 

 può ottenersi il colloide in questione. Così essi precipitano subito coi sali 

 di piombo, zinco, rame, cogli acidi, coll'ammoniaca, poi coi sali ammoniacali, 

 coi sali alcalini, e poco o nulla coi cloruri di cadmio e mercurio, mentre i 

 sali ad acido inorganico di calcio, bario, stronzio e magnesio hanno un'azione 

 precipitante molto lenta. Questo loro comportamento ci dà le regole per otte- 

 nere più facilmente simili soluzioni opalescenti: lavorare con liquidi neutri 

 ed evitare la presenza di sali di acidi deboli o di metalli pesanti. Anche 

 qua gli acetati hanno un'azione precipitante assai distinta, anche l'acetato di 

 calcio. Inoltre, come dicemmo, le soluzioni in questione precipitano per ebol- 

 lizione prolungata e il precipitato formato non si scioglie in alcun modo nel 

 liquido soprastante. Tutto questo dimostra già che il rimanere in soluzione 

 del CaFlo non è dovuto a un ordinario equilibrio reversibile, ma la natura 



(') Jour. prakt. Chem., (2), 68, 341). 



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