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colloide della sua soluzione viene dimostrata nel modo più chiaro da espe- 

 rienze di dialisi opportunamente condotte. È noto che la incapacità di una 

 sostanza a diffondere attraverso una membrana nell'acqua pura, non è argo- 

 mento sufficiente per ammettere che questa sostanza nella soluzione in cui 

 esiste abbia lo stato colloide. Può darsi invece che l'acqua pura dissoci e 

 idrolizzi il composto nel quale essa sostanza rimaneva sciolta; ciò è stato 

 dimostrato recentemente dal Kremann pel caso dell'idrato di cromo sciolto 

 nelle liscive alcaline e anzi il Blitz ha basato su questo principio un metodo 

 originale per ottenere gli idrati colloidali dei metalli rari. Perciò anche l'avere 

 ottenuto per dialisi una soluzione colloidale di CaFl? , non basterebbe a di- 

 mostrare lo stato primitivamente colloide di questo sale. Ma per maggior 

 sicurezza si è fatto diffondere una di quelle solite soluzioni opaline attraverso 

 carta pergamena in poca acqua distillata senza rinnovarla; si arriva così 

 naturalmente a un punto in cui la composizione del liquido esterno e del- 

 l'esterno è precisamente la stessa per quanto riguarda i sali solubili, ma 

 tuttavia il fluoruro di calcio si trova ancora tutto nell'interno della perga- 

 mena, senza avere potuto attraversarla, sebbene il liquido esterno perfetta- 

 mente uguale all'interno non possa causare la idrolisi di una combinazione 

 labile eventualmente presente. Da tutti questi argomenti resta così sufficieu- 

 temente provata la natura colloide del CaPl 2 in tutte le soluzioni da cui non 

 si depone naturalmente ; altri ancora vedremo che possono dedursi da misure 

 di conducibilità elettrica. 



Non abbiamo potuto ottenere questo colloide in forma di idrosolo solido 

 (per usare la denominazione del Graham). È anche troppo facile (e gli ana- 

 litici lo sanno) ottenere dei precipitati di CaFl 2 che ripresi con acqua danno 

 sospensioni ostinate, ma queste sospensioni sono troppo torbide e si depon- 

 gono con una rapidità relativamente troppo grande per poter essere conside- 

 rate come soluzioni colloidi : esse sono importanti solo perchè sono un indizio 

 della tendenza che ha il CaFl 2 a dare simili soluzioni. Se la reazione tra 

 un sale calcico con fluoruro si fa aver luogo in soluzione alcoolica allora la 

 lavatura ne riesce più facile, e dopo eliminati completamente i cloruri si 

 ottiene un precipitato gelatinoso che ripreso con acqua si depone solo len- 

 tissimamente, ma anche qua la sua opacità è troppo grande perchè si possa 

 parlare di vera soluzione. 



Resta ora a risolvere la questione delle ragioni per cui il CaF] 2 possa 

 assumere lo stato colloidale. Il Graham dai suoi studi fondamentali sui col- 

 loidi dedusse il concetto di azione peptizzante, indicando con questo nome la 

 capacità che hanno certi elettroliti di far passare dei corpi ordinariamente 

 insolubili allo stato idrosolo colloide. Nel caso nostro non v'ha dubbio che 

 l'azione peptizzante spetti ai sali di calcio ad acido forte che è necessario 

 aggiungere per provocare la opalescenza. Fornisce risultati assai istruttivi ia 

 questo proposito l'eseguire una serie sistematica di precipitazioni tra CaCl 2 



