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facile, in un caso come quello dove lo stato colloidale del CaFl 2 è così labile 

 da distruggersi, con precipitazione, entro pochi minuti, una volta o l'altra, 

 per un eccesso locale di K FI ad es., una parte del Ca Fl 2 non assuma nep- 

 pure temporaneamente questo stato. 



Per maggiore conferma delle precedenti deduzioni, si è anche provato 

 a diluire al doppio volume un miscuglio, preparato poche ore prima, di 

 CaCl 2 -f- KF1 , alla concentrazione di 19 gr. di fluoro in 6 litri. In questa 

 diluizione il CaFl 2 , come già si è accennato, mantiene il suo stato iniziale 

 (di precipitato, in questo caso), mentre il sistema delli elettroliti disciolti 

 evidentemente subirà subito quel qualunque spostamento dell'equilibrio che 

 è determinato dalla variazione della concentrazione. Se dunque il minor ca- 

 lore, sviluppato nella reazione alla diluizione di 12 litri in confronto a quella 

 di 6, era dovuto al differente stato del CaFl 2 , non dovrà aversi, nel diluire 

 la soluzione più concentrata, alcun effetto termico; se era dovuto a un dif- 

 ferente equilibrio elettrolitico dovrà aversi una variazione termica cbe com- 

 pensi il maggior calore sviluppato precedentemente, dovrà aversi cioè un 

 raffreddamento. Si ebbe invece un riscaldamento di 0°005, corrispóndente a 

 uno sviluppo di 0,062 Calorie. Sebbene una variazione di 0°005 sia assai 

 piccola, pure quando essa ha luogo in senso opposto a quello che si sarebbe 

 previsto se non fossero state esatte le conclusioni precedenti, acquista un 

 significato abbastanza eloquente. 



Come conclusione di queste esperienze bisogna ammettere che nella pre- 

 cipitazione dei colloidi può svilupparsi calore, almeno nel caso in cui questa 

 è accompagnata da coagulazione, ossia dal passaggio del colloidale dalla forma 

 di idrosolo, solubile e disciolto, a quella di idrogelo, insolubile. Beninteso 

 che queste esperienze non risolvono ancora la questione se la semplice pre- 

 cipitazione (passaggio da idrosolo sciolto a idrosolo solido) possa anch' essa 

 essere accompagnata da fenomeni termici. Forse no, a giudicarne dalle espe- 

 rienze di Thomsen, e il calore svolto nel nostro caso sarebbe dovuto al cam- 

 biamento di stato del precipitato. Ma è già un risultato interessante aver 

 mostrato la eccessiva restrizione delle vecchie asserzioni. 



Veramente, prima di dare una importanza definitiva alle esperienze fatte, 

 si potrebbe considerare la possibilità che nei primi momenti della mesco- 

 lanza, in soluzione diluita, là dove il CaFl 2 non precipita, esso esista tem- 

 poraneamente in una forma solubile, non come colloide, ma, come un qua- 

 lunque altro elettrolito, dissociato nelli joni Ca ++ e FI, e allora si compren- 

 derebbe agevolmente come la presenza di una certa quantità di joni FI possa 

 rendere incompleta la reazione: 



Ca Cl 2 + 2 KF1 *é± Ca Fl 2 -f 2 KC1 



che per lo più, a causa della quasi perfetta insolubililà del CaFl 2 , decorre 



