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precipitazione ha luogo per lo più in soluzioni relativamente concentrate e 

 con eccesso di Ca Cl 2 , che è un peptizzante. Secondariamente, la conve- 

 nienza di precipitare contemporaneamente una parte o tutto il resto del 

 CaCl 2 con carbonato sodico, ottenendosi così un triplo vantaggio: primo, 

 di trascinare giù col CaC0 3 il fluoruro di calcio, mediante quelle azioni di 

 assorbimento superficiale cui i colloidi vanno così facilmente soggetti, e che 

 anzi, a ragione o a torto, sono state perfino proposte (dal Vanino col BaS0 4 ) 

 per riconoscere la natura colloide di una soluzione; secondo, di eliminare 

 gran parte o tutto il peptizzante: terzo, di introdurre nel liquido un preci- 

 pitante, come il Na 2 C0 3 . Nulla abbiamo da dire sulla influenza nociva dei 

 sali ammoniacali, la quale riguarda la solubilità vera e propria, jonica, se 

 cosi è lecito dire, del CaFl 2 , e non le sue tendenze colloidali. 



Peraltro dalle nostre ricerche risulta, come fatto nuovo e interessante 

 per la chimica analitica, il vantaggio di operare la precipitazione in solu- 

 zione diluitissima e senza grande eccesso di CaCl 2 , poiché allora il CaFL 

 non subisce che poca o punta azione peptizzante, e anche senza la presenza 

 di CaC0 3 può comodamente lavarsi per decantazione come il fluoruro di 

 bario. In pratica però è necessario studiare le perdite che può causare la 

 solubilità del CaFl 2 (una grammomolecola, 80 gr., secondo Kohlrausch e 

 Rose si scioglie in 500 litri di acqua a 18°) e se vi si può riparare con 

 una correzione empirica, o concentrando le acque madri. 



Terminiamo con alcune considerazioni generiche sui colloidi. Recentemente 

 Arthur Muller ha esposto sull'argomento idee giuste, mostrando come ormai 

 non è più lecito parlare dei colloidi come di una sola categoria di sostanze, 

 ma che occorre almeno distinguere i casi in cui si tratta di una sospensione 

 tenuissima (metalli nobili, solfuri colloidali e, aggiungiamo, il CaFl 2 ) da quelli 

 in cui si ha che fare con un acido o una base debolissimi, a molecola enorme- 

 mente complessa, salificati e tenuti in soluzione da tracce di base o di acido 

 energico (il più degli idrossidi inorganici). La distinzione è giusta, e vi ci as- 

 sociamo, ma il Muller ha dimenticato un altro carattere essenziale, e che 

 pure è stato posto in chiaro molti anni fa per la prima volta da uno di noi. 

 Ed è che mentre i colloidi inorganici sembrano poter dare, se opportuna- 

 mente trattati, soluzioni dello stesso genere anche nei liquidi organici più 

 disparati (così l'acido silicico nell'alcool etilico, nella glicerina, nell'etere 

 etilico, nel solfuro di carbonio; noi stessi abbiamo osservato che il CaFL 

 resta in soluzione anche in presenza di un forte eccesso di alcool metilico 

 o etilico, di acetone, di fenolo) ; invece pei colloidi organici la loro esistenza 

 è strettamente legata colla natura del solvente: il tannino è colloide nel- 

 l'acqua, e ha peso molecolare semplice nell'acido acetico ('). Nel caso di molti 



(!) Gazz. chim. ital., 1889, 684. 



Eendiconti. 1903, Voi. XII, 2° Sem. 



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