— 639 — 



molecola di sale, tre molecole di acqua, derivanti anche esse dalla scomposi- 

 zione dei sei ossidrili interni. 



3. ° Liberatesi da questi sali del tipo [Pt(OH) 6 ]X 2 le tre molecole di 

 acqua, per un'elevazione per quanto è possibile minima di temperatura, i 

 sali che rimangono del tipo Pt0 3 X 2 mantenuti a lungo in contatto con acqua, 

 anche riscaldando, non si alterano affatto, nè mostrano di aver ripreso quelle 

 tre molecole di acqua che pure prima avevano abbandonato, dimostrando che 



" queste ultime non erano molecole di acqua di cristallizzazione. 



4. ° Tutti i sali, di potassio e di sodio, come di argento e talloso, 

 trattati con acido acetico riprecipitano nuovamente l'acido [Pt(OH) 6 ]H 2 da 

 cui derivano. 



Esponendo alla luce solare diretta un miscuglio di soluzioni di acido 

 cloroplatinico PtCl 6 H f con forte eccesso di acque alcalino-terrose, ho potuto 

 dimostrare recentemente (loc. cit.) che si perviene ai sali dell'acido mono- 

 cloroplatinico [PtCl(OH) 5 ]X' ; , vale a dire l' idrato alcalino-terroso sostituisce 

 con altrettanti ossidrili soltanto cinque dei sei atomi di cloro dell'acido esa- 

 cloroplatinico. Esponendo invece alla luce solare diretta miscugli di acido 

 cloroplatinico con forte eccesso di soluzioni di idrati alcalini (di sodio, di 

 litio) ho potuto provare che si perviene invece ai sali del tipo [Pt(OH) 6 ]X 2 , 

 vale a dire/ gli idrati alcalini, agendo più potentemente degli alcalino-terrosi, 

 sostituiscono tutti sei gli atomi di cloro dell'acido PtCl 6 H 2 . 



Acidificando con acido acetico questi ultimi miscugli, esposti soltanto 

 per qualche ora alla luce solare diretta, ne precipita abbondantemente l'acido 

 [Pt(OH) 6 ]H 2 , od altrimenti evaporandoli su bagno-maria, forniscono delle 

 masse cristalline giallastre che, convenientemente purificate, all'analisi quan- 

 titativa risultarono essere i sali dell'acido [Pt(OH) 6 ]H 2 . 



Questa analogia di comportamento tra gli idrati alcalini e gli alcalino- 

 terrosi, di fronte all'acido cloroplatinico PtCFH 2 , mi sembra porti di per sè 

 sola una grande conferma alla costituzione dell'acido [Pt(OH) 6 ]H 2 . 



Riferisco qui i risultati ottenuti nell'analisi dei sali citati. 



Sale di sodio [Pt(OH) 6 ]Na 2 . 



La sostanza venne calcinata in presenza di acido solforico: si pesò il 

 residuo di platino e di solfato di sodio ; si asportò quindi con acqua il sol- 

 fato sodico, ripesando il residuo di platino. Il sale perde completamente le 

 tre molecole di acqua di costituzione, ad una temperatura oscillante tra i 

 150°-170°. 



I. Gram. 0,4528 di sostanza, calcinati in presenza di acido solforico, dettero 

 grana. 0,4444 di Pt -j- S0 4 Na 2 e gram. 0,2535 di platino. 



il. Gram. 0,3734 di sostanza, trattati come sopra, lasciarono per residuo 

 gram. 0,3653 di Pt + SOW e gram. 0,2102 di platino. 



