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Di fatti, noi siamo in presenza di un sistema di due componenti indi- 

 pendenti (solvente e corpo sciolto), con tre fasi (ghiaccio, soluzione e miscela 

 gassosa) ; ciò significa che questo è un caso di equilibrio monovariante. Per 

 avere un punto multiplo, cioè un massimo di abbassamento, sarebbe neces- 

 saria una quarta fase che potrebbe esser data dalla separazione del corpo 

 sciolto (gas), allo stato liquido o solido, o dalla separazione di un composto 

 del gas con il solvente (caso dell'SO 2 con 7 H 2 0 ed altri ancora). Ma nel 

 caso in cui il gas si trovi ancora a temperatura molto superiore al suo punto 

 di liquefazione o congelamento, e se esso non si combina col solvente per 

 formare un idrato solido, manca la fase che è necessaria per raggiungere il 

 punto multiplo. Perciò si comprende che, continuando a raffreddare il sol- 

 vente oltre il suo punto di congelazione e continuando a saturarlo con gas. 

 questo seguiterebbe a sciogliersi e ad abbassare il punto di congelamento 

 del liquido, finché si raggiunga quella temperatura sufficientemente bassa 

 alla quale anche il corpo sciolto si separa allo stato solido. 



La realizzazione di quanto fa prevedere la teoria richiede però certe 

 speciali condizioni e certi mezzi che non erano in nostro potere. Noi invece 

 ci siamo limitati a mantenere il solvente liquido ad una temperatura co- 

 stante prossima a quella di congelamento del solvente e, saturando allora 

 il liquido con il gas, abbiamo determinato l'abbassamento del punto di con- 

 gelazione prodotto dal corpo gassoso discioltosi nel liquido. Poscia, operando 

 con soluzioni più povere di gas. abbiamo cercato di studiare l'andamento 

 del fenomeno a diverse concentrazioni. 



Le nostre esperienze furono incominciate con il gas solfidrico e con l'ani- 

 dride carbonica, procedendo nel modo che ora descriviamo. 



Soluzioni di idrogeno solforato nell'acqua. — Il gas, preparato con 

 acido cloridrico e stibina, purificato con ripetuti lavaggi, veniva fatto passare 

 a traverso 20 cm 3 di acqua distillata e bollita, contenuta in provetta crioscopica 

 del Beckmann, raffreddata con miscela trigorifica di ghiaccio e sale. Natu- 

 ralmente, si era dapprima precisato il punto di congelazione dell'acqua sul 

 termometro di Beckmann a centesimi di grado. Facendo passare il gas sol- 

 fidrico, si verificava tosto un'abbassamento del punto di congelazione del- 

 l'acqua: fatta la lettura e rifuso il ghiaccio, si ripeteva la determinazione 

 ancora in corrente di idrogeno solforato. Generalmente si otteneva in questa 

 seconda prova un punto di congelamento alquanto inferiore al primo, giacché 

 occorre un certo tempo prima che avvenga la saturazione. Ma, dopo alcune 

 altre letture, sempre operando col metodo descritto, si otteneva un punto di 

 congelamento costante nei limiti di uno a due centesimi di grado; s'aveva 

 così raggiunto l'abbassamento prodotto dalla massima quantità di gas che 

 potesse sciogliersi nel liquido in quelle condizioni, cioè a temperatura pros- 

 sima a quella di congelamento del solvente. 



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