— 112 — 



Per stabilire quindi la concentrazione della soluzione, facevamo seguire 

 rapidamente alla lettura del termometro, l'analisi, operando così: Dalla pro- 

 vetta crioscopica, mantenuta sempre al bagno frigorifico, si estraevano il ter- 

 mometro, l'agitatore e il tubo adduttore del gas, sollevando il tappo che li 

 portava e si lavavano con spruzzetta a sottile getto : contemporaneamente si 

 aspirava o soffiava, con precauzione, per rinnovare l'aria della provetta crio- 

 scopica, sovrastante al liquido e quindi pregna di gas solfìdrico. Ciò fatto, 

 nella stessa provetta crioscopica mettevamo un eccesso di soluzione di iodo 

 opportunamente titolata e determinavamo l'eccesso della medesima coll'ipo- 

 solfito sodico, in soluzione pure all'uopo titolata. Era nota così la concentra- 

 zione e si poteva quindi determinare l'abbassamento molecolare costante pro- 

 dotto dal gas nel liquido e, servendoci della costante teorica, il peso mole- 

 colare del gas in soluzione. 



Queste determinazioni offrono certo difficoltà e cause d'errore, sopratutto 

 perchè è facile perdere un po' del gas che è in soluzione durante il rinno- 

 vamento dell'aria nella provetta. Tuttavia, furono ripetute molte volte, specie 

 nella soluzione satura, e si ebbero un certo numero di valori abbastanza con- 

 cordanti. Operammo poscia sopra soluzioni più diluite: in queste il pericolo 

 di perdere del gas dalla soluzione è minore, ma d'altra parte, man mano che 

 l'abbassamento della temperatura di congelazione osservato è più piccolo, 

 gli errori d'osservazione e d'analisi influiscono più sensibilmente sovra il ri- 

 sultato finale. Ecco ad ogni modo i numeri ottenuti : 



Solvente : Acqua Gas sciolto : Idrogeno solforato, H 2 S — 34 



Abbassamento 



Concentrazione 



Coefficiente 



Abbass. mol. 



Peso mol. 



/I 



p. 100 gr. solvente 







K = 18,6 



I. 0,395 



0,660 



0,600 



20,40 



31,08 



II. 0,392 



0,640 



0,612 



20,80 



30,30 



III. 0,370 



0,580 



0,638 



21,69 



29,12 



IV. 0,360 



0,551 



0,654 



22.20 



28,40 



V. 0,340 



0,530 



0.641 



21,79 



29,00 



VI. 0,300 



0,450 



0,666 



22,64 



27,90 



VII. 0,260 



0,355 



0,732 



24,88 



25,40 



Vili. 0,230 



0,325 



0,707 



24,03 



26,26 



IX. 0,220 



0,292 



0,753 



25,60 



24,68 



X. 0,190 



0,261 



0,727 



24,71 



25,50 



Come si vede, la soluzione acquosa di gas solfìdrico, satura alla tem- 

 peratura di congelamento dell'acqua, produce un abbassamento molecolare 

 molto vicino al teorico, corrispondente alla forinola H 2 S. In tale soluzione 

 quindi l'acido solfidrico è assai poco dissociato. Il nostro risultato s'avvicina 

 molto a quello ottenuto da Raoult (') : o, per esser precisi, lo supera di poco. 



(') Ann. de Chini, et de Phys. VI serie, Tomo II, 1884. 



