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Di fatto nella già citata Memoria noi troviamo pel gas solfidrico in solu- 

 zione acquosa: 



Coefficiente d'abbassamento Abbassamento molecolare 



0,560 19,2 



Però non è detto a quali concentrazioni abbia operato Kaoult. Ad ogni 

 modo, le esperienze crioscopiche nostre come quelle di Raoult, portano a questa 

 conclusione : che il gas solfidrico in soluzione acquosa salura alla tempe- 

 ratura prossima a 0° è assai poco dissociato ; ed essa è in accordo con le 

 misure di conducibilità elettriche fatte da Ostwald (') su tale soluzione e 

 ricordate nella ormai classica Memoria di Arrhenius ( 2 ) che ha fondato la 

 teoria della dissociazione. 



Per le soluzioni acquose sature di gas solfidrico, il valore di i dedotto 

 dalla esperienza di Raoult, sarebbe 



19 ' 2 1 no a n + 20 ' 4 i no 



& = ——==1,03, e dalle nostre 3 = —— =1,09. 



lo,D lo,D 



Ora, quando si rifletta che per l'acido cianidrico 3=1,1 e che il gas sol- 

 fidrico ha una conducibilità elettrica circa doppia, ci sembra più attendibile 

 il nostro numero. 



Ciò che si rileva dalle nostre determinazioni è un accrescimento abba- 

 stanza rapido della dissociazione con la diluizione crescente: ciò ci risultò 

 anzi evidentissimo con le poche esperienze fatte a concentrazione del 0,10-0,15 

 per cento. Ma non abbiamo voluto riportarle nel quadro, nè attribuir loro 

 molta fiducia, nella considerazione che a tali concentrazioni l'abbassamento 

 termometrico è così piccolo da indurre facilmente in errore. 



Soluzioni di acido carbonico in acqua. — In modo del tutto analogo 

 procedemmo per lo studio delle soluzioni acquose di anidride carbonica, la 

 quale venne dosata con acqua di barite titolata ed acido ossalico. 



Solvente : Acqua Gas sciolto : Anidride carbonica, C0 2 = 44 



Abbass. term. 



Concentrazione 



Coefficiente 



Abbass. mol. 



Peso mol 



à 



p. 1 00 gr. solvente 







K=18,6 



I. 0,165 



0,350 



0,471 



20,72 



39,45 



II. 0,160 



0,337 



0,474 



20,85 



39,17 



III. 0,160 



0 327 



0,489 



21,51 



38,02 



IV. 0,155 



0,320 



0,484 



21,20 



38,40 



V. 0,155 



0,319 



0,485 



21,12 



38,28 



VI. 0,150 



0,310 



0,483 



21,25 



38,40 



VII. 0,145 



0,304 



0,493 



21,69 



38,78 



Vili. 0,140 



0,290 



0,492 



21,82 



38,52 



IX. 0,120 



0,250 



0,480 



21,12 



38,75 



(!) Journal f. praktische Cbemie, voi. XXXII, pag. 300, 1885. 

 ( 2 ) Zeitschrift f. phys. Chemie, voi. I, pag. 



