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Secondo questi risultati l'anidride carbonica in soluzione acquosa è, a 

 concentrazioni variabili entro limiti molto ristretti e cioè dal 0,35 al 0,25 

 per cento, essa pure assai poco dissociata ; nè si osserva, come pel gas sol- 

 fidrico, un così sensibile aumento della costante col crescere della diluizione. 

 In questo caso però, uno studio a diluizioni grandi è reso ancor più diffìcile 

 che pel gas solfidrico, per i piccolissimi abbassamenti. Il valore di i, per 



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la soluzione satura è di ? == == 1,11. 



Noi abbiamo considerato il gas come sciolto allo stato di CO 2 : è assai 

 probabile che, nell'acqua, esso divenga H 2 C0 3 . Ma se, a base del calcolo, 

 prendiamo il peso molecolare di H 2 C0 3 , non si hanno quasi differenze sen- 

 sibili e la ragione è evidente. 



Soluzioni di anidride carbonica in benzolo. — Per vedere come si 

 comporta l'acido carbonico in solventi organici che non sono dotati di potere 

 dissociante, abbiamo scelto il benzolo e proceduto in modo analogo. Cioè co- 

 minciammo a stabilire l'abbassamento che corrisponde alla soluzione benzo- 

 lica di C0 2 satura in prossimità del punto di congelamento del solvente: 

 poi eseguimmo altre determinazioni in soluzioni gradatamente più diluite. 

 Gli abbassamenti termometrici sono molto maggiori, sia perchè l'acido car- 

 bonico si scioglie di più in benzolo, sia sopratutto, perchè questo solvente pos- 

 siede una costante più elevata, e pertanto si determinano più facilmente e 

 con maggior esattezza. Invece la determinazione quantitativa dell'anidride car- 

 bonica sciolta, offre maggior difficoltà per la presenza del solvente organico : 

 ma le superammo agitando fortemente, nella provetta crioscopica ben chiusa, 

 la soluzione benzolica con eccesso di soluzione titolata di barite. Il metodo 

 di analisi fu controllato da prove speciali e risultò sufficientemente appros- 

 simato. 



Solvente: Benzolo Gas sciolto: Acido carbonico, CO 2 = 44 



Abbassamento 



Concentrazione Coefficiente 



Abbass. mol. 



Peso mol. 



J 



C 



J/C 





K = 51 



I. 0,770 



0,696 



1,110 



48,84 



46,00 



IL 0,750 



0,660 



1,136 



49,98 



44,90 



III. 0,750 



0,730 



1,027 



45,18 



49,60 



IV. 0,730 



0,560 



1,300 



57,20 



39,10 



V. 0,720 



0,550 



1,30 



57,20 



39,10 



VI. 0,710 



0,640 



1,11 



48,84 



46,00 



VII. 0,450 



0,450 



1,00 



44,00 



51,00 



Vili. 0,195 



0,168 



1,16 



51,04 



43,93 



IX. 0,180 



0,160 



1,12 



49,28 



45,30 



La media di tutte le determinazioni dà per la costante un valore di 50,17 

 e pel peso molecolare 44,98. I valori discordi ottenuti ora in un senso, ora 

 nel senso opposto in qualche esperienza, sono da attribuirsi evidentemente 



