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oppure del nucleoproteide e del nucleoistone di Huiskamp erano in ogni caso 

 le stesse, e non rendevano possibile alcuna differenziazione delle sostanze che 

 erano state sottoposte alla scomposizione, dimostrando così ingiustificata una 

 diversa classificazione e denominazione di queste. 



Ecco in breve queste reazioni : la soluzione cloridrica dà con idrato so- 

 dico un precipitato che si discioglie in lieve eccesso di reazione. Bollendo 

 non coagula nè precipita. Con acido nitrico, quando non venga aggiunto in 

 troppa quantità ed evitando così il formarsi della reazione xantoproteica, si 

 ottiene un precipitato che si ridiscioglie al calore e ricomparisce a freddo. 

 Dà la reazione xantoproteica e quella violetta del biureto. Con ammoniaca 

 diluita aggiunta lentamente dà un precipitato che non si ridiscioglie in 

 eccesso di reagente, ma è invece solubile in idrato sodico, in acido clo- 

 ridrico ed in acido acetico. Con cloruro sodico aggiunto in sostanza si ottiene 

 un precipitato che non scomparisce bollendo, che non si ridiscioglie negli acidi 

 nè in ammoniaca. Con cloruro d'ammonio si ha un precipitato insolubile in 

 acido acetico, cloridrico e in ammoniaca. 



Quanto alle proprietà del precipitato ottenuto con ammoniaca occorre 

 aggiungere alcune osservazioni che vengono in appoggio di quanto già il 

 Bang aveva trovato nel suo accurato studio sull' istone ('). Il precipitato otte- 

 nuto con ammoniaca dalla soluzione di istone al 0,2-0,3 % di HC1, scom- 

 parisce se si aggiunge nuovo acido cloridrico, o un po' di acido acetico. Però 

 se si aggiunge prima un po' di cloruro di ammonio, il precipitato non è più 

 solubile in acido cloridrico, e se si aggiunge acetato sodico non è più solu- 

 bile in acido acetico. Perchè il precipitato divenga dunque insolubile negli 

 acidi è necessaria la presenza di un sale dell'acido stesso, e questo accade 

 perchè venendo ad aumentare nella soluzione la concentrazione dell'unione 

 dell'acido, si diminuisce il grado di dissociazione di questo e con ciò la con- 

 centrazione degli H-ioni. 



Se la soluzione di istone era fatta non già in acido cloridrico a 0,2-0,3 % 

 ma all' 1-2 % > occorrerà molta ammoniaca per ottenere il precipitato, ed essen- 

 dosi così formato molto cloruro d'ammonio, il precipitato diviene insolubile 

 in HC1. Un fatto analogo avviene partendo dalla soluzione di istone resa 

 neutra mediante la dialisi. Dializzando per due o tre giorni la primitiva 

 soluzione di istone in acido cloridrico al 0,8 % ì si ottiene una soluzione 

 perfettamente neutra, in cui non si è formato alcun precipitato. Essa dà la 

 reazione del biureto, quella caratteristica coll'acido nitrico, precipita coi rea- 

 genti neutri degli alcaloidi (fosfomolibdato di sodio, picrato di sodio, ferro- 

 cianuro di potassio). 



Aggiungendo una sola goccia di ammoniaca anche diluitissima, si scorge 

 il formarsi di un debole precipitato che subito scomparisce. Per ottenere un 



(>) Bang, Studien ueber Iliston. Zeit. f. Physiol. Ch. Bd. 27, s. 463. 



