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precipitato stabile bisogna usare una soluzione di ammoniaca all'I per centomila, 

 oppure esporre ai vapori di ammoniaca concentrata la soluzione neutra di 

 istone. Se invece alla soluzione dializzata di istone si aggiunge un poco di 

 acido cloridrico, allora il precipitato cbe si ottiene con ammoniaca è insolu- 

 bile in eccesso di reagente, in grazia del cloruro d'ammonio cbe si è for- 

 mato e cbe trovandosi in soluzione coli' ammoniaca e avendo con essa il 

 catione comune, ne diminuisce il grado di dissociazione e quindi la forza. Se 

 alla soluzione ammoniacale di istone ottenuta partendo dalla soluzione neutra 

 aggiungo dell'acido cloridrico, il precipitato di istone ricomparisce ed è inso- 

 lubile in eccesso di acido cloridrico. Questo è dovuto al formarsi di cloruro 

 d'ammonio e concorda col fatto detto sopra cbe il precipitato ottenuto ag- 

 giungendo cloruro d'ammonio in sostanza è insolubile in acido cloridrico. 

 Così si spiega come alle volte partendo da una soluzione originale di istone 

 cbe contenga acido cloridrico si possa ottenere un precipitato coll'ammoniaca 

 quando la reazione del liquido è ancora acida: il precipitato è dovuto al 

 formarsi di cloruro di ammonio, e si produce malgrado la presenza di acido 

 cloridrico percbè in esso è insolubile. Una relazione come quella cbe esiste 

 fra il cloruro di ammonio e l'ammoniaca non esiste invece, per ciò cbe ri- 

 guarda l' istone, fra idrato sodico e cloruro sodico. Infatti l'aggiunta di clo- 

 ruro sodico ad una soluzione neutra di istone, non salva il precipitato che 

 si forma per l'aggiunta di poco idrato sodico dal ridisciogliersi in eccesso 

 di reagente. Questo è dovuto al fatto cbe l' idrato sodico è una base assai 

 più forte che non l'ammoniaca, e non basta diminuirne un poco il grado di 

 dissociazione aggiungendo un sale avente con essa un ione in comune per 

 diminuirne di molto la forza. 



Perchè la reazione coll'ammoniaca avvenga nettamente in tutti i parti- 

 colari che si sono detti, è necessario che l' istone si trovi in una discreta 

 concentrazione, perchè se la soluzione è troppo diluita la reazione non si ve- 

 rifica. 



Quanto al potere che secondo Bang avrebbe una soluzione neutra di 

 istone, di precipitare le sostanze proteiche dalle loro soluzioni neutre, esso 

 non mi parve costante, e sia che io usassi istone di timo, di fegato o di 

 rene, osservai con difficoltà il prodursi di un precipitato nelle soluzioni di 

 ovoproteine o di peptone ; mentre il precipitato si produceva più abbondante 

 e più facilmente per l'aggiunta di soluzione neutra di istone a siero di sangue. 

 Potei invece constatare la costanza della precipitazione dell' istone coi reagenti 

 degli alcaloidi in soluzione neutra, e il comportamento delle soluzioni di 

 istone al calore. Una soluzione di istone in acido cloridrico al 0,8%, od 

 una soluzione neutra non precipitano al calore, ma se a quest'ultimo si ag- 

 giungono poche goccie di una soluzione di cloruro sodico all'I °/ 0 allora essa 

 si intorbida al calore. Non si può tuttavia parlare di una vera coagulazione, 

 bensì piuttosto della formazione di un precipitato che è facilmente solubile 



Rendiconti. 1904, Voi. XIII, 1° Sem. 45 



