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Dai due valori e K 2 si calcolano pei calori di fusione delle due forme 

 Q t - 27,7 e Q 2 = 24,8. La forma labile ha così una costante di abbassa- 

 mento maggiore ed un calore di fusione minore di quelli della forma stabile, 

 e si può quindi in base a quanto fu detto di sopra dedurre che si tratti di 

 monotropia. 



Della o-nitrobenzaldeide abbiamo anche cercato di determinare la velo- 

 cità di cristallizzazione (K. G.) e vi siamo riusciti per la forma labile ; come 

 risulta dai numeri pubblicati più sotto essa è la sostanza organica più veloce 

 che finora si conosca. Numero di germi (K. Z.) assai piccolo anche a bassa 

 temperatura. 



a 35°8 : 



10 mm. in 82; K. G. 



= 7,3 



a28°,0: 



220 mm. in 17; K G. 



= 777 



» 34,2: 



40 » » 85 » 



28,2 



» 25,1 



100 » » 3,2 » 



1875 



» 32,2: 



140 » » 84 » 



100,0 



» 24,8 



100 » » 2,8 » 



2143 



» 30,5: 



120 » » 22 



327,8 



» 14,0 



100 » » 1.8 » 



3333 



La K. G. della forma stabile non si può determinare perchè a bassa 

 temperatura si forma sempre prima la forma labile ; quest' ultima poi si tra- 

 sforma nell'altra, ma la velocità della trasformazione non può esser seguita 

 perchè si produce un troppo gran numero di germi. 



Un caso analogo a questo studiato da noi sarebbe l'altro del monoclo- 

 ruro di jodio studiato da Stortenbecker (loco citato). Quest'ultimo trovò con 

 soluzioni di jodio per la forma a (p. d. fus. 27°,2) = 112,5 e quindi 

 Q 1= =16, per la forma /? (p. d. fus. 13°,9) K s = 117,6 e quindi Q 2 = 14. 

 Ciò starebbe in accordo con quanto venne dedotto e trovato da noi, poiché 

 si tratta assai verosimilmente di monotropia. La notevole distanza fra i due 

 punti di fusione deve però rendere assai labile la forma fondente più basso 

 e difficile l'operare con essa. Infatti più tardi Oddo (') non riuscì ad ese- 

 guire misure con quest'ultima, e trovò per la forma più stabile, numeri al- 

 quanto più bassi di quelli di Stortenbecker. 



Consideriamo ora le curve di congelamento delle due modificazioni po- 

 limorfe in un diagramma in cui le ordinate indichino le temperature e le 

 ascisse le concentrazioni. La fig. 3 rappresenta i fenomeni per i corpi enan- 

 tiotropi e la fig. 4 per quelli monotropi : indichiamo in entrambe con Oi P! 

 la curva relativa alla forma fondente più alto, e con 0 2 P 2 quella della forma 

 che fonde più basso. 



Sia ora M N la curva di solubilità di una sostanza qualunque che non 

 dia soluzione solida. Si avranno in Ci e C 2 i due punti crioidratici rispetto 

 alle due modificazioni ; si vede tosto che pei corpi monotropi C 2 (labile) cor- 

 risponde sempre ad una temperatura più bassa e ad una concentrazione mi- 



(') Gazz. chim. ital., 1901, II, 146. 



