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In benzolo il nitrosobenzolo ha dunque il peso molecolare normale; 

 l'anomalia spiccata mostrata dalle soluzioni in nitrobenzolo denota dunque 

 la formazione di soluzioni solide. Quest' ultimo fatto è poi documentato nel 

 modo più brillante dalla esperienza seguente. Baffreddammo energicamente 

 con miscuglio frigorifero le due soluzioni che presentavano entrambe un bel 

 colore verde brillante; dopo mezz'ora di raffreddamento a — 15° la solu- 

 zione in benzolo intieramente solidificata era divenuta del tutto incolora, 

 segno evidente che accanto al benzolo solido si erano separati i cristalli 

 incolori del nitrosobenzolo puro. La soluzione in nitrobenzolo invece era 

 rimasta intensamente colorala in verde e tale rimase anche prolungando 

 il raffreddamento per tutta la notte; si erano dunque formate delle soluzioni 

 solide, che al pari delle soluzioni liquide dei nitrosocomposti sono colorate 

 in verde. 



II. p.Nilrosotoluolo. 



Questo corpo fu ottenuto col metodo di Bamberger (') preparando dap- 

 prima la p.tolilidrossilammina e ossidandola poscia con cloruro ferrico. Fon- 

 deva a 48°,5. Lo sciogliemmo nel p.nitrotoluolo (p. fus. 54°) e di confronto 

 (per escludere ogni obiezione di una azione generica dei nitroderivati) nel 

 nitrobenzolo. Del p.nitrotoluolo dovemmo prima determinare la costante K 

 che non era nota. Usammo come sostanze normali la naftalina ed il difenile. 



Concentrazioni Abbassamenti Depressioni molecolari 



Con naftalina, C 10 H 8 = 128 



0 



1,129 0.69 78.2 



2.102 1.29 76.8 



3.181 1.84 74.0 



Con difenile, C 12 H, 0 = 154 



1.067 0°.52 75.0 



2.065 1.00 74.6 



3.059 1.47 74.0 



Come valore medio tenemmo K = 75. 



Il p.nitrotoluolo è un ottimo solvente che si presta a letture rapide 

 ed esattissime. La sua velocità di cristallizzazione che noi misurammo è 

 assai considerevole: 



a 49°,8 K.G. = 16 ; a 47°.8 K.G. = 184 ; a 45°.0 K.G. = 522 . 



(!) Lieb., Ann. 316, 280-282. 

 Rendiconti. 1904, Voi. XIII, 1° Sem. 



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