Ecco ora i risultati ottenuti colle esperienze eseguite col p.nitrosotoluolo: 



Concentrazioni Abbassamenti Pesi molecolari 



C,H,ON = 121 



In nitrobenzolo (p. f. 5° ; K = 70) 



1.147 0.63 127 



2.148 1.18 129 

 3.154 1.74 128 



Iu p.nitrotoluolo (p. f. 54° ; K = 75) 



0.983 0^44 169 



2.082 0.93 168 



3.142 1.06 173 



Come si vede, mentre il comportamento in nitrobenzolo può dirsi nor- 

 male, l'anomalia nel nitrotoluolo è spiccatissima. 



Anche su queste soluzioni eseguimmo esperienze di raffreddamento ener- 

 gico. Quella nel p.nitrotoluolo che fonde a 54° fu senz' altro lasciata alla 

 temperatura ordinaria e quella in nitrobenzolo fu raffreddata con anidride 

 carbonica solida. Questa ultima soluzione si scolorò del tutto, mentre l'altra 

 rimase di un bel verde assai intenso e tale si conserva ancora oggi dopo 

 tre mesi dall'esperienza. Per fusione entrambe le soluzioni ripresero lo stesso 

 colore. 



III. Etere etilico dell'acido o.nitrosobenzoico. 



Questo etere era stato preparato da Ciamician e Silber nel corso delle 

 loro ricerche e cioè esponendo alla luce una soluzione alcoolica di o.nitro- 

 benzaldeide; fu ricristallizzato dall'alcool e fondeva a 121°. Il peso mole- 

 colare di questo etere in soluzione di solventi indifferenti è normale, come 

 era già stato dimostrato da uno di noi (') in un'altra pubblicazione. Si ricercò 

 se esso formava soluzioni solide col corrispondente etere etilico dell'acido 

 o.nitrobenzoico. Preparammo quest'ultimo col solito metodo, eterificando cioè 

 l'acido p.nitrobenzoico con alcool ed acido solforico; fondeva a 30°. Dovemmo 

 prima determinare la costante d'abbassamento, ciò che facemmo scioglien- 

 dovi la naftalina ed il difenile: 



Concentrazioni Abbassamenti Depressioni molecolari 



Con naftalina, Ci 0 H s = 128 



1.280 0°.74 74.0 



2.537 1.51 76.2 



Con difenile, Ci 2 H, 0 = 154 



1.375 0°.67 76.8 



2.879 1.32 70.1 



4.168 1.94 71.7 



(') Questi Kendiconti, 1902, II, 192. 



