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adoperata, ci permette di poter supporre, che la reazione avvenga secondo l'equa- 

 zione seguente: 



Mo0 3 H-2HI = lH-Mo0. 2 I-+-H a 0. 



« Noi basandoci sui fatti poco innanzi esposti, abbiamo trovato un nuovo modo 

 di valutare volumetricamente il molibdeno nei molibdati. E poiché alla facilità e 

 rapidità di tal metodo, si unisce anche una sufficiente esattezza, abbiamo creduto di 

 una certa utilità il renderlo di pubblica ragione. 



« Ecco in qual modo noi operiamo. In un tubo di vetro lungo 25 cent, circa, 

 del diametro interno di circa un cent, ed alquanto rigonfiato in fondo (') , si pone 

 una determinata quantità del molibdato da analizzarsi, variabile, per noi da due a 

 cinque decigrammi e si scioglie conce. 2 e 1 / 2 d'acido cloridrico, di densità 1,20, 

 circa. Quindi si scaccia l'aria per mezzo dell'anidride carbonica e s'aggiunge un grammo 

 e mezzo d' ioduro potassico disciolto in un egual peso d' acqua. Chiuso poi il tubo 

 alla lampada, lo teniamo nell' acqua bollente per circa un'ora e mezzo. In seguito, 

 dopo completo raffreddamento, si riapre il tubo, si allunga il contenuto con molt'acqua, 

 e si versa il tutto in una boccia. Allora si determina l' iodio reso libero, mediante 

 una soluzione normale ventesima d'iposolfito sodico: avendo cura in principio di ver- 

 sarla finche il liquido perduto quasi affatto il color rosso intenso non ha preso un 

 colore rosso giallastro; dopo di che vi s'aggiunge una soluzione d'amido e si con- 

 tinua la valutazione. È indicato esattamente l'istante in cui non resta più traccia 

 d'iodio nel liquido; poiché a tal punto con una sola goccia d'iposolfito, si cambia 

 il colore scuro, che il liquido ha acquistato per l'aggiunta dell'amido, in un giallo 

 aranciato limpidissimo. Determinata così la quantità dell'iodio, con un calcolo facilissimo 

 ne deduciamo quella che gii corrisponde d'acido molibdico ; basandoci appunto sul 

 fatto da noi constatato , che 127 parti d' iodio sono rese libere da 144 d'anidride 

 molibdica. 



« Per le nostre valutazioni ci siamo serviti di tre molibdati, dei quali prima 

 abbiamo verificato la composizione. 



Analisi del molibdato ammonico. 



(3(NHi) s 0,7Mo0 3 -+-4H s 0). 



« Grammi 2,8063 di molibdato ammonico hanno perduto gr. 0.5175 d'acqua e 

 d'ammoniaca, e ridotti in una corrente d'idrogeno, diedero gr. 2,0352 di biossido di 

 molibdeno, ossia per cento : 



Trovato Calcolato 

 H s 0 + NHj 18,45 . . . 18,45 

 Mo0 3 81,61 . . . 81,55; 

 Noi abbiamo adottato il numero datoci dalla teoria. 



« In tutte queste determinazioni adoperammo sempre le stesse quantità d'acido 

 cloridrico e di ioduro potassico che abbiamo sopra indicato. 



1. Sostanza adoperata gr. 0,3012 ; anidride molibdica contenutavi gr. 0,24563 ; 

 iposolfito 2 /ao armale consumato c. c. 34,1, corrispondenti a gr. 0,21653 d'iodio ed 

 a gr. 0,24552 d'anidride molibdica, ossia per cento 81,51. 

 (') Servono pure benissimo dei tubi 0 bocce con tappo smerigliato. 



