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«Se si aggiunge anche la leggerissima, ma pur sensibile solubilità dell'ossido 

 nitrico nell'acqua, si troverà pienamente giustificata la perdita in acido nitroso che 

 ci dà l'esperienza, e che relativamente alle piccole quantità impiegate rimane sempre nei 

 limiti di una buona analisi di simil genere, molto più che le differenze segnate nella 

 tavola sembrano più marcate perchè l'acido nitroso fu calcolato in nitrito di soda ('). 



« Per separare l'acido nitrico dall'acido nitroso si fa uso dello stesso apparecchio : 

 s'introduce nel palloncino privato d'aria, mediante il vapor d'acqua, il miscuglio di 

 nitrato e di nitrito, si lava accuratamente l'imbuto e si fa cadere un eccesso di cloruro 

 ferroso : e si procede nel modo indicato per ottenere tutto l'ossido nitrico corrispondente 

 al nitrato e quindi si chiude la pinzetta del tubo di svolgimento e si fa raffreddare : 

 s'introduce poi nel palloncino, in cui si è formato di nuovo il vuoto 10-20 ce. d'acido 

 cloridrico concentrato, si vede allora sciogliersi la polvere gialla che si era formata 

 per azione del nitrito e si ottiene un liquido giallo verdastro. Scaldando leggermente 

 da principio e poi più forte, si vede il liquido imbrunirsi successivamente di più: 

 quando la gomma del tubo di svolgimento comincia a rigonfiarsi, si apre la pinzetta 

 e si regola coi diti l'efflusso del gas, che si raccoglie nella solita liscivia di soda pri- 

 vata d' aria : si mantiene l' ebollizione per dieci minuti circa, dentro il qual tempo 

 cessa generalmente lo sviluppo di gas. Il liquido del palloncino si scolora e diviene 

 giallo : talvolta, quando si è avuto che fare con una grande quantità di nitrati si fa 

 giallo bruno, per concentrazione, ma allungato con acqua privata d'aria prende imme- 

 diatamente la colorazione gialla chiara propria delle soluzioni diluite di sali ferrici. 



« Il gas misurato e ridotto a 0° e 760 dà la misura dell'acido nitrico. Nelle mie 

 analisi ho adoperato del nitrato di potassa purificato per successive cristallizzazioni, 

 privo affatto di solfati, cloruri e nitriti. Ne ho fatto una soluzione abbastanza diluita ; 

 200 c. c. di questa svaporati in un crogiuolo di platino hanno lasciato un residuo di 

 gr. 0,7254 che convertiti in solfato era gr. 0,6242 (teoria gr. 0,6248) numero che 

 dimostra la purezza del sale. 



« Seguendo il metodo di Tiemann ho ottenuto da 10 ce. della stessa soluzione 8,3 ce 

 di biossido d'azoto alla pressione di 757,7 e alla temperatura di 10°, 2 il che equi- 

 vale a gr. 0,0356 di nitro invece di gr. 0,0362. In un'altra esperienza fatta con 30 ce 

 ho ottenuto 24,9 c. e di biossido d'azoto alla pressione di 760,3 e alla temperatura di 10° 

 il che equivale a gr. 0,1071 di nitro (calcolato secondo l'analisi per pesate gr. 0,1087). 



« Queste esperienze stabiliscono alla soluzione un titolo molto vicino a quello, 

 che ho ottenuto col metodo rigorosissimo sovra indicato, e che ritengo come definitivo. 



« Le avvertenze che si debbono avere per separare i due acidi sono quelle stesse 

 raccomandate per il dosamento dell'acido nitroso, più quelle volute dal metodo Tiemann 

 e che tutti conoscono. Tutta l'operazione si compie in generale in poco più di un'ora. 

 Gli esperimenti furono eseguiti con quantità diverse di nitrato e nitrito, come si può 

 vedere dalla tavola seguente, per rilevare in che limite il metodo era applicabile. 



(') Inoltre per il riscaldamento una minima parte di ossido nitrico viene ridotto dal sale ferroso 

 in ossidnlo o in azoto. (Carins. Ann. Pharm. XCIX. 138. — Peligot. Ann. Chim. Phys. LIV. 22. 



