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Chimica. — Sopra i sali di rame e di nickel di alcuni ammi- 

 noacidi Nota preliminare di Gr. Bruni e C. Fornara, presen- 

 tata dal Socio G. Ciamician. 



Fra i sali più caratteristici degli amminoacidi sono da annoverarsi quelli 

 di rame, i quali per essere ben cristallizzati e poco solubili in acqua si 

 prestano assai bene ad isolare ed a purificare gli amminoacidi stessi. Fra i 

 caratteri più interessanti di tali sali di rame è il colore il quale si scosta 

 assai dall'azzurro chiaro o tendente al verde degli ordinari sali di rame ed 

 è invece un azzurro violetto assai cupo perfettamente simile a quello dei 

 sali cupriammonici. 



I numerosi autori che si occuparono di tali sali non sembrano aver data 

 alcuna importanza a tale fatto, seppure taluni ebbero a rilevarlo. Mauthner 

 e Suida ( 2 ) osservarono bensì che la glicocolla può dare un sale di rame che 

 si presenta in due forme: una aghiforme ed azzurra chiara, l'altra lamellare 

 e violetta scura. 



Nè essi però, ne altri autori si occuparono della ragione di tale colora- 

 zione, nè delle relazioni che essa potesse avere con altre proprietà degli stessi 

 sali, e nemmeno rilevarono la somiglianza coi composti cupriammonici. Noi 

 credemmo quindi non privo di interesse l'esaminare un po' da vicino questi 

 sali e di indagarne le proprietà e la possibile costituzione. Ci proponemmo 

 poscia di preparare i sali di nickel, i quali almeno per gli acidi più comuni, 

 erano sconosciuti, per vedere se presentino caratteri simili a quelli di rame. 



I. — Sali di rame. 



Esaminammo i sali degli acidi seguenti: glicocolla, a-alanina, acido 

 «-amminoisobutirrico, leucina, acido aspartico, asparagina, acidi o-, m-, e p- 

 amminobenzoici. Salvo i sali dei tre ultimi acidi, tutti gli altri mal si potreb- 

 bero preparare per doppio scambio e nemmeno converrebbe trattare l'acido 

 coll'ossido di rame precipitato a caldo, poiché l'acido stesso per la sua 

 estrema debolezza non sarebbe in grado di scioglierlo. Assai conveniente è 

 invece un metodo indicato da Heintz ( 3 ). Ad una soluzione di idrato di bario 

 si aggiunge a freddo la quantità calcolata di solfato di rame in modo che 



(*) Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica generale della R. Università di 

 Bologna. 



(«) Monatshefte f. Chemie, 18:j0, 374. 

 (3) Lieb. Ann. 198, 49. 



