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la reazione alcalina sia appena scomparsa. Si ottiene così ima poltiglia costi- 

 tuita da una sospensione di solfato di bario e . di idrato di rame in acqua 

 pura. Si scioglie ora l'amminoacido in acqua e vi si aggiunge un eccesso 

 della poltiglia; si scalda prima a bagno maria, quindi all'ebullizione ; la 

 formazione di ossido nero deve avvertire dell'effettiva presenza di eccesso di- 

 idrato. Si filtra ora bollente e dalla soluzione concentrata si fa cristallizzare 

 il sale. 



Diciamo subito che i sali degli acidi amminobenzoici presentano un color 

 verde la cui intensità va crescendo dall'orbo al ^ara-derivato. L'aspartato 

 di rame presenta un colore azzurro alquanto tendente al violetto ed ha così 

 una colorazione che sta fra quella degli ordinari sali di rame e quella dei 

 composti cupriammonici. I sali di tutti gli altri « amminoacidi grassi pos- 

 seggono la caratteristica colorazione violetta. Questa colorazione è tale che 

 aggiungendo alle loro soluzioni ammoniaca acquosa non si ha nessuna inten- 

 sificazione notevole del colore. 



Potemmo constatare che al colore vanno accoppiate molte delle pro- 

 prietà dei sali cupriammonici e così questi sali non danno molte delle rea- 

 zioni caratteristiche dell'ione rameico. 



Eseguimmo le esperienze principalmente coi sali della glicocolla e del- 

 l'alanina pei quali, avendoli analizzati, possiamo confermare le formule: 

 (C 2 H 4 0 2 N) 2 Cu . H 2 0 e (C 3 H 6 0 3 N) 2 Cu . H^O ( 1 ). 11 quadro seguente dà un'idea 

 del loro comportamento coi principali reagenti dei sali rameici : 



Con idrato potassico: non danno alcun precipitato di idrato rameico. 

 » carbonaio sodico : » » carbonato rameico. 



» acido solfidrico e 



coi solfuri alcalini : precipita il solfuro, ma solo incompletamente. 

 « cianuro potassico: si ha decolorazione della soluzione. 

 » ferrocianuro potassico: non si ha precipitato, ma solo dopo alcun 



tempo una colorazione rosso bruna. 

 » solfocianato potassico: non si ha precipitato di CuCNS. 



Questo comportamento dimostra che nelle soluzioni di questi sali non 

 si hanno presenti ioni Cu che in piccolissime concentrazioni, talché con molti 

 reattivi non si riesce a superare il valore del relativo prodotto di solubilità. 

 Solo coll'acido solfidrico si ha precipitazione del solfuro poiché essendo mi- 

 nimo il valore del suo prodotto di solubilità, basta la presenza di quantità 

 anche minime dell'ione Cu per avere la reazione. Della possibile costituzione 

 di questi sali parliamo poi. 



Q) Strecker, Lieb. Ann., 75, 29; Jahresberichte, 1850, 385. 



