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il colore verde smeraldo dei sali di nickel ed anche il sale solido è verde 

 pallido. Invece il sale dell' asparagina è azzurro pallido allo stato solido ed 

 azzurro scuro in soluzione concentrata come i sali della glicocolla e del- 

 l' alanina. 



La concentrazione dell'ione metallico sembra essere nelle soluzioni di 

 questi sali di nickel maggiore che non nei sali di rame poiché p. es. i sali 

 della glicocolla e dell' alanina danno precipitato non solo coi solfuri alcalini, 

 ma anche cogli idrati e coi carbonati alcalini. Non danno invece precipitati 

 col ferrocianuro potassico e col fosfato sodico. 



Il sale dell' asparagina si accosta di più al comportamento dei composti 

 metallammonici poiché non precipita nè cogli idrati, nè coi carbonati alcalini 

 e solo incompletamente coi solfuri alcalini. 



L'asportato dà tutte le reazioni normali dei sali di nickel. 



Quanto all'interpretazione dei fatti osservati, pur riservandoci di studiare 

 a fondo l'argomento, si possono fin d'ora fare le considerazioni seguenti: 



1° Sembra necessario che il gruppo — NH 2 sia nell'acido contenuto 

 in posizione a affinchè i sali di rame e di nickel abbiano le proprietà dei 

 composti metallammonici. Ciò risulta dalle proprietà del sale dell'acido aspar- 

 tico il quale ha i suoi due carbossili uno in posizione a, l'altro in posizione /? 

 rispetto all'animino. Così pure per gli acidi amminobenzoici poiché anche l'acido 



II 



C — NH 2 



orto- è già un ^.amminoacido : / 



^C — COOH 



2° Quanto alla costituzione dei sali in questione possono farsi almeno 

 due supposizioni. Secondo una essi avrebbero, invece della struttura I di un 

 vero sale di rame o di nickel, quella II. 



I. II. 



CHj>. ^ 



HH,-CH,-COO. Joo/^'V 



non / 0u 

 NH, — CH, — COO/ V \ — x 



2 



Questa supposizione è avvalorata dal fatto osservato da Willstàtter (') 

 che gli eteri degli amminoacidi coll'alchile all'ossigeno possono in determinate 

 condizioni trasformarsi in eteri coll'alchile all'azoto. Così l'etere metilico della 

 dimetilglicocolla scaldato in tubi chiusi passa a betaina: 



CH 2 — N(CH 3 ) 2 CH 2 — N(CH 3 ) 3 



C00CH 3 COO 



(') Berichte XXXV, 585 (1902). 



