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gli altri per le soluzioni già esaminate nel precedente lavoro di Centnerszwer, 

 applicando la legge delle fasi e la teoria di Van der Waals nell'elegante forma 

 datale da Eoozeboom. 



Per consiglio del prof. Nasini, io ho iniziato una serie di esperienze per 

 riprendere in esame le soluzioni saline riguardo i fenomeni critici, partendo 

 dalla considerazione che in esse (almeno in quelle osservate) il corpo disciolto 

 ha una tensione di vapore realmente trascurabile e che la ionizzazione, di- 

 mostrata praticamente nulla da Walden e Centnerszwer (') alla temperatura 

 critica, non disturba il fenomeno. 



Peci ricerche preliminari su soluzioni diluite in alcole metilico di clo- 

 ruro, bromuro, ioduro di litio trovando che — almeno in limiti ristretti di 

 concentrazione — si ha omogeneità perfetta alla temperatura critica ed oltre ; 

 che la temperatura critica viene innalzata rilevantemente e proporzionalmente 

 alla concentrazione, paragonando però tubicini in cui il menisco scomparisce 

 nella medesima posizione (in mezzo). Fatti analoghi osservai per i bromuri 

 e ioduri di sodio e potassio, sebbene per i bromuri la solubilità sia molto 

 limitata. Con cloruro di sodio e di potassio si ha abolizione della solubilità 

 a temperatura inferiore alla critica del solvente, egualmente si comporta il 

 cloruro di stronzio. I cloruri di bario e calcio sembrano subire altera- 

 zioni e presentano fenomeni complessi che ricordano quelli della « con- 

 densazione retrograda » di miscele liquide. Scomposizioni subiscono pure i 

 cloruri di zinco, di cadmio, di ferro ed il solfocianato potassico, che com'è 

 noto, posseggono attitudini a provocare reazioni in vario senso sulle sostanze 

 organiche. 



Riguardo al cloruro di cobalto che Hannay e Hogarth sostennero — per 

 soluzioni in alcole etilico — rimaner disciolto nel vapore compresso oltre la 

 temperatura critica, osservai che ciò avviene realmente anche in alcole me- 

 tilico, però si ha una graduale scomposizione del GoGP con formazione di un 

 deposito bianco, insolubile : facendo ripetute esperienze con lo stesso tubicino si 

 vede un quasi completo scolorarsi della soluzione cobaltica ed un contempo- 

 raneo diminuire della temperatura critica fino ad avvicinarsi a quella del 

 solvente puro. In ogni modo quest'esperienza è assai dimostrativa pel feno- 

 meno: prima della temperatura critica, il vapore sovrastante alla soluzione 

 azzurra è incoloro e al punto critico tutto il contenuto del tubo è omogeneo 

 ed azzurro. 



Scomposizioni subiscono pure il cloruro e solfato di rame ed il cloruro 

 di nikel già al di sotto della temperatura critica. 



Esaminai anche soluzioni acetoniche di CuCl 2 , CoCl 2 , HgJ 2 , ed altri sali, 

 ma con poco successo, riscontrando scomposizioni o abolizione della solubilità. 



0 Zeitschr. f. physik. Chemie, 39, pag. 555, 1902. 



