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Siccome l'acetamide, come risulta dai lavori di Walden ( l ) e da quelli 

 di uno di noi assieme ad A. Manuelli che saranno pubblicati altrove, è un 

 solvente dotato di forte potere ionizzante e d'altra parte le tioamidi sono 

 secondo Franklin e Kraus ( 2 ) notevolmente dissociate in soluzione nell' am- 

 moniaca liquida, così ci nacque il sospetto che la tioacetamide fosse disso- 

 ciata anche in soluzione di acetamide e che i maggiori abbassamenti dovuti 

 a questo fatto mascherassero le minori depressioni dovute alla formazione di 

 cristalli misti. Per risolvere tale questione pensammo di sciogliere la tioa- 

 cetamide in formamide. 



Quest'ultimo solvente deve, come risulta dal confronto delle rispettive 

 costanti dielettriche (Walden loc. cit. : acetamide, DEK = 59,2 ; formamide, 

 DEE = 78,4), possedere un potere ionizzante anche maggiore di quello del- 

 l'acetamide. Dovrebbe quindi in esso (data l'esattezza dell'ipotesi sopra 

 esposta) rimanere anche più spiccata la prima causa di anomalia, e mancare 

 invece l'altra dovuta alla formazione di soluzioni solide. 



La formamide impiegata proveniva da Kahlbaum ; fu distillata a pres- 

 sione ridotta e quindi purificata per cristallizzazione frazionata. La frazione 

 impiegata si congelava esattamente a 0°. Ne fu determinata la costante mo- 

 lecolare di abbassamento sciogliendovi l'uretano ed il p.nitrotoluolo : 



Concentrazioni Abbassam. termometrici Depressioni molec. 



Con Uretano : C 3 H, 0» N =89 



1,222 0°49 35,6 



2,355 1,04 39,4 



3,331 1,44 38,4 



Con p.Nitrotoluolo : C, H, 0„ N = 137 



0,734 0°20 37,2 



1,362 0,39 39,2 



2,090 0,60 39,3 



Come valore medio più probabile tenemmo K — 38,5. 



Vi sciogliemmo ora la tioacetamide, ma ottenemmo abbassamenti per- 

 fettamente normali, ciò che prova che la tioacetamide non è sensibilmente 

 dissociata in queste condizioni e che perciò in acetamide è da escludersi 

 la formazione di cristalli misti: 



Concentrazioni Abbassamenti term. Depr. mol. Peso mol. (K = 38,5 



0,792 0,41 38.8 74,4 



1,348 0,69 38,4 75,2 



2,034 1,01 37,2 77,5 



C 2 H 5 NS = 75 



(') Zeitschr. f. physik. Ch. XLVI, 146, 175 (1903). 

 ( 2 ) Amer. Chem. Journ. XXIII, 292 (1900). 



