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di cm. 2, era appesa parallelamente un'altra rete identica e rilegata al suolo. 

 La reazione si faceva avvenire in un piattello situato pochi millimetri al 

 disotto della rete al suolo e posto in un imbuto di vetro che attraversava il 

 fondo della campana. Nel piattello, mediante un getto sottilissimo, poteva 

 prodursi una corrente continua del liquido solvente, che si scaricava poi 

 nell' imbuto. 



L'opportunità della chiusura ermetica del cilindro metallico contenente 

 l'elettrometro e la connessione rigida fra la rete carica e quella al suolo si 

 mostra evidente, quando si pensi che le variazioni di temperatura o di vo- 

 lume causate dalle reazioni avrebbero prodotto variazioni della capacità del 

 sistema e nocivi spostamenti delle foglioline. 



Le reazioni studiate scelte fra quelle per cui gli osservatori ricordati 

 riscontrarono maggiori variazioni di peso furono: 



Soluzione in acqua acidula (H 2 0 gr. 90 ; H 2 S0 4 gr. 10) del solfato 

 di rame cristallizzato. 



Riduzione del solfato di argento con solfato ferroso in soluzione acida. 



In seguito fu anche provata la soluzione del bicromato potassico in acqua. 



Comunicata una carica determinata all'elettrometro (circa 240 Volta), 

 per mezzo di canocchiale [munito di micrometro, osservavo di quante divi- 

 sioni della scala cadeva la fogliolina in un dato tempo, paragonando la escur- 

 sione avvenuta durante la reazione, quando cioè il solvente scorreva sopra 

 i sali, con le escursioni avvenute durante due uguali periodi di tempo prima 

 e dopo la reazione, nei quali, a seconda delle opportunità sperimentali, il 

 piattello era vuoto o conteneva i sali senza il solvente od anche vi si la- 

 sciava scorrere il solo solvente, avendo con osservazioni preliminari consta- 

 tato non aversi in questi tre ultimi casi variazioni di caduta. Ciascun pe- 

 riodo era di 2 ore ed avevo cura di rinnovare ad ogni esperienza l'aria nel- 

 l' interno della campana. A facilitare poi l'azione del solvente, i sali erano 

 ridotti in polvere tenuissima. 



Nella tabella che segue do i risultati di una serie completa per cia- 

 scuna delle reazioni adoperate, più i risultati di una serie eseguita comple- 

 tamente a vuoto onde mostrare l'andamento dell'apparecchio e le variazioni 

 di caduta dovute alle variazioni di conducibilità dell'aria da attribuirsi a 

 cause accidentali. Indico per ogni esperiènza il contenuto del piattello, ado- 

 perando il simbolo 0 per le esperienze a vuoto. I numèri rappresentano la 

 perdita dell'elettrometro in divisioni della scala micrometrica, corrispondendo 

 una divisione a circa l Volta. 



0 



11,8 



Soluzione di H 2 S0 4 



12 



Ag 2 S'0 4 + FeS0 4 



11,8 



H 2 0 



12,2 



0 



13 



CuS0 4 +5H 2 0 



con soluzione di H 2 S0 4 



12 



■ Ag 2 S0 4 + FeS0 4 

 con soluzione di H»S0 4 



12,4 



K 2 Gr 2 0, 

 con H 2 0 



11 



o 



13,2 



Soluzione di H 2 S0 4 



13 



0 



13' : 



0 ! 



12,1 



