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peso, nè alterano affatto il loro aspetto cristallino, nè la loro solubilità in 

 acqua. 



Lo stannato di sodio Sn0 3 Na 2 ,3H 2 0 comincia a perdere acqua sol- 

 tanto alla temperatura di 140° (0,94 0 /°). Occorre un forte arroventamento 

 per raggiungere la costanza di peso, nel quale caso il sale, come vedesi dalle 

 analisi su riportate, abbandona quantitativamente le sue tre molecole di acqua. 

 Lo stannato così arroventato acquista l' aspetto di una polvere bianca, opaca, 

 la quale non contiene idrato sodico (V alcool non assume reazione alcalina), 

 nè tracce sensibili di carbonato. Trattando con acqua alla temperatura ordi- 

 naria questo sale residuo (Sn0 3 Na 2 ), non si avverte la minima elevazione 

 di temperatura. A grande differenza però dal sale sodico idrato (Sn0 3 Na 2 , 

 3H 2 0), il sale calcinato non accenna menomamente a sciogliersi nell'acqua 

 e, per quanto agitato, torna rapidamente a fondo del recipiente come polvere 

 pesante. Se si eleva la temperatura, l' acqua provoca subito un' idrolisi ed il 

 residuo si trasforma in acido stannico, idrolisi che del resto si manifesta 

 notevolmente anche a temperatura ordinaria. 



Lo stannato sodico Sn 0 ! Na 2 , 3 H 2 0 allorché ha perso per azione del 

 calore tre molecole di acqua, si trasforma adunque in uno stannato (Sn 0 :i Na 2 ) 

 che non solo non si scioglie inalterato nell' acqua, e tanto meno ha quindi 

 tendenza a riassumere le tre molecole di acqua per tornare al sale originano, 

 ma viene con rapidità dall' acqua stessa decomposto, a grande differenza del 

 sale idrato che si scioglie notevolmente nell' acqua, ove a temperatura ordi- 

 naria subisce un'idrolisi di grado molto minore. 



Ma ancor più notevole è l' azione del calore sullo stannato di potassio 

 Sn O 3 K 2 , 3 H 2 0 . 



Grià Frémy (loc. cit.) nella sua prima Memoria sugli stannati, sebbene 

 non abbia dosato l'acqua direttamente nei sali di sodio e di potassio, si 

 era accorto che lo stannato di potassio esposto alla temperatura del rosso, 

 si disidrata solo in parte (egli giunse ad una perdita del 17 %) e che, cal- 

 cinato a lungo una parte della potassa diventava libera. Ad onta di tutto 

 ciò Frémy ammise che lo stannato di potassio poteva ridursi anidro e che 

 era soltanto questione di raggiungere per ciò temperature molto elevate. 



Marignac (loc. cit.) asserisce che lo stannato di potassio « perde per 

 calcinazione 1' acqua senza fondere, ma la perdita di peso non rappresenta 

 tutta l' acqua allontanata, perchè vi è sempre assorbimento di anidride car- 

 bonica, tanto è vero che il residuo fa sempre effervescenza con gli acidi e 

 non si ridiscioglie che molto incompletamente » . A lato delle analisi da noi 

 eseguite sugli stannati di sodio e di potassio, abbiamo riportato, come sopra 

 vedesi, le percentuali trovate da Marignac, dalle quali emerge infatti che 

 mentre egli è riuscito, come noi, a dosare l' acqua nel sale sodico, non riporta 

 affatto la percentuale di acqua relativa al sale di potassio, in coincidenza 

 con quello che anche a noi è occorso sperimentalmente. 



