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di questa è unicamente da attribuirsi all'idrato di potassio, in questo ul- 

 timo caso completamente trasformato in carbonato dalla più lunga calcina- 

 zione all'aria. L'acqua non asporta da questo ultimo residuo tracce di stagno, 

 il che dimostra che la scissione dello stannato per opera di una prolungata 

 calcinazione è totale. 



È importante notare che uno di noi ha trovato che anche il platinato 

 potassico Pt(OH) 6 K 2 , qualora venga riscaldato sopra i 100°, perchè possa 

 eliminare acqua, comincia subito a demolirsi, con liberazione di potassa, in 

 modo del tutto analogo a quello che avviene per lo stannato di potassio. 



L'insieme di tutti questi fatti sperimentali ora esposti per gli stannati 

 di sodio e di potassio, parla in grande favore di un ufficio ben più note- 

 vole tenuto dalle tre molecole d'acqua nella costituzione dei due stannati, 

 di quello che possa essere esercitato dall'acqua di cristallizzazione. 



Proseguiamo oltre nella esposizione di altri fatti sperimentali sui quali 

 si .poggia la dimostrazione della costituzione degli stannati secondo la for- 

 mola [Sn(OH) 6 ] X£. 



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II. È noto che gli ossi-platinati alcalini [Pt(OH) 6 ]X 2 , e per essi 

 consideriamo il sale potassico [Pt(OH) 6 ]K 2 , possono ottenersi bollendo l'acido 

 cloroplatinico PtCl 6 H 2 con forte eccesso d'idrato potassico. A somiglianza di 

 ciò partendo dall'acido clorostannico SnCl 6 H 2 , ed agendovi con eccesso d'idrato 

 di potassio, si doveva giungere allo stannato [Sn(OH) 6 ]K 2 . L'operare però 

 in soluzioni di acido clorostannico, per lo stato di scissione molecolare in cui 

 questo vi si trova, equivaleva ad agire su soluzioni di cloruro stannico. Frémy 

 (loc. cit.) ha infatti ottenuto lo stannato di potassio Sn0 3 K 2 ,3H 2 0 per 

 azione di un eccesso di idrato potassico sulle soluzioni di cloruro stannico. 

 Noi abbiamo ripetuto questo metodo di preparazione e siamo giunti infatti 

 ad ottenere, sebbene con pessimo rendimento, lo stannato di potassio 

 Sn0 3 K 2 ,3H 2 0, lo stesso che ottiensi dalla fusione dell'acido metastannico 

 con idrato potassico. 



Può adunque ottenersi lo stannato di potassio Sn (OH) 6 K 2 dalle solu- 

 zioni di cloruro stannico, come il platinato di potassio Pt(OH) 6 K 2 - può 

 anche essere ottenuto dalle soluzioni di cloruro platinico. Per conveniente 

 azione dell'idrato potassico sui due cloruri platinico e stannico, si precipitano 

 in prima fase gli idrati, stannico Sn(OH) 4 e platinico Pt(OH) 4 , i quali 

 si sciolgon poi nell'eccesso di alcali, combinandosi a due molecole di idrato 

 alcalino, per formare i relativi .stannati e platinati complessi: 



Sn (OH) 4 + 2 KOH = [Sn (OH) 6 ] K 2 

 Pt (OH) 4 -)- 2 KOH == [Pt (OH) 6 ] K 2 



in modo perfettamente analogo a come i relativi cloruri stannico e platinico 



