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Riferendosi a 100 parti di sostanza, si ha: 



I 



Sn 62.96 

 H 2 0 — 



Trovato 

 II 



III 



Calcolato 

 per Sn O , 2 H 2 0 



18.46 



18.67 



63.54 

 19.36 



L'acido stannico analizzato corrisponde quindi alla formula SnO 2 , 2BPO 

 ossia Sn(OH) 4 . La precipitazione dell'acido stannico dallo stannato di potassio 

 era già stata fatta da Frémy, il quale ottenne un idrato che, seccato nel 

 vuoto, aveva la composizione Sn0 2 ,H 2 0. Infatti se l' idrato Sn(OH) 4 , sta- 

 bile nelle ordinarie condizioni di temperatura e pressione, si pone allo stato 

 polverizzato all'azione del vuoto, esso si riduce ad Sn0 3 H 2 . Per la di- 

 mostrazione che ci eravamo proposti giova egualmente l'aver ottenuto dallo 

 stannato Sn(OH) 6 K 2 l'idrato Sn(OH) 4 che non può supporsi certo derivato 

 dal tipo Sn O 3 K 2 , 3 H 2 0 , il quale avrebbe dovuto dare l'idrato Sn O 3 H 2 . 



Anche nel caso dei tipi ossidrilati riscontriamo adunque un minor grado 

 di stabilità delle forme stanniche in confronto di quelle platiniche. Cosi noi 

 sappiamo che l'acido cloroplatinico PtCl 6 H 2 deve essere scaldato a 160° nel 

 vuoto ed in presenza di potassa per ridursi a cloruro platiuico Pt CI 4 , mentre 

 l'acido clorostannico Sn CI 6 H 2 si riduce a cloruro stannico Sn CI 4 , nelle ordinarie 

 condizioni di temperatura e pressione. A somiglianza di ciò, mentre l'acido 

 esa-ossiplatinico Pt(OH) 6 H 2 , che deriva dai platinati, è stabile e si riduce 

 ad idrato platinico Pt(OH) 4 soltanto scaldato per qualche tempo a 100°, 

 l'acido esa-ossistannico Sn(OH) 6 H 2 , che dovrebbe derivare dagli stannati, è 

 logico ammettere sia instabile, e che, anche soltanto esposto all"aria, si 

 riduca ad idrato stannico Sn (OH) 4 . 



In concordanza con ciò vedremo più oltre dallo studio delle conducibi- 

 lità elettriche delle soluzioni acquose diluite, risultare parimenti la minore 

 stabilità degli stannati in confronto dei platinati, in armonia con quella dif- 

 ferenziazione costante di stabilità che regna tra tutti questi eguali tipi di 

 composti stannici e platinici. 



IV. Un altro fatto molto notevole che parla in favore della nuova 

 interpetrazione da darsi agli stannati secondo la forinola Sn (OH) 6 X 2 in luogo 

 della forinola Sn0 3 X 2 ,3H 2 0, ci vien fornito dalla costituzione di alcuni 

 stannati insolubili che prendono origine allorché si mescola una soluzione 

 di stannato alcalino con quella di alcuni sali metallici. Nel doppio scambio 

 che avviene nella formazione dei sali insolubili, se veramente allo stannato 

 di potassio spetta la formola [Sn(OH) 6 ]K 2 , devonsi evidentemente ottenere 

 stannati insolubili del tipo [Sn(OH) 6 ]X", mentre se allo stannato compete 

 la formola Sn O 3 K 2 , 3 H 2 0, devonsi ottenere stannati insolubili del tipo 



Sn0 3 X", 



