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su acido solforica), questo sale, come si vedrà dalle analisi, perde soltanto 

 quattro molecole di acqua, riducendosi ad [Sn(OH) 6 ]Ba e mostrando così 

 nettamente la differenza che esiste fra le tre molecole di acqua interna di 

 costituzione (resistenti a 100°) e le quattro molecole che si allontanano, a 

 100° e che vanno considerate con acqua di cristallizzazione. 



Il sale seccato a 100° mantiene perfettamente il suo colorito bianco, 

 mentre il residuo della calcinazione presenta un colorito lievemente giallo- 

 gnolo; è esente da carbonati. Abbiam seguito di venti in venti gradi, fino 

 a 200°, la perdita dell' acqua che subisce questo sale di bario con I' elevarsi 

 successivo della temperatura, e riportiamo qui sotto i dati ottenuti che dimo- 

 strano, come vedesi. che alla temperatura di 200° persiste ancora nel sale 

 una quantità di acqua superiore a quella corrispondente ad una molecola: 



Perdita acqua Molec. H 2 0 per 



Temperatura % di sostanza 1 molec. di sale 



100° 17.17 4 (cale. 16.76) 



120° 19.27 



140° 20.85 5 (cale. 20.95) 



160° 21.62 



180° 22.55 6 (cale. 25.14) 



200° 23.80 



Ed ecco i risultati ottenuti nell' analisi : 



I 



Sost. gram. 



0,4596 — * 



gram. 0,1566 Sn O 2 



— » 0,1490 SO 4 Ba 



II 



s » 



0,3642 — - 



» 0,1245 » 



— * 0,1968 » 



III 



11 » 



0,3492 — 



» 0,1208 » 



— * 0,1895 



IV 



n n 



0,4000 — - 



» 0,0692 H 2 0 



(a 100°) 



V 



n » 



0,9407 — 



- 0,1603 » 



( • ) 



VI 



» 71 



0,3443 — 



» 0,1008 » 



(per calcinaz.) 



VII 



ti » 



0,6674 — * 



» 0,2017 » 



( » ) 



Riferendosi a 100 parti di sostanza si ha: 



Trovato '^ Calcolato per 



I II III IV V VI ' VII [Sn(0H) 6 ]Ba, Sn0 2 2BaO, 



4H 2 0 10H 2 0 



Sn 26.82 26.91 27.22 — — - — 27.56 18.59 



Ba 31.85 31.76 31.90 — — — — 31.95 43.11 



H 2 0 (a 100°) — 17,3 17.04 - — 16.76 — 



H 2 0 (per calcili.) — — — — — 29.27 30.17 29.32 28.27 



Spetta quindi allo stannato di bario la formola [Sn(OH) 3 ] Ba, 4H 2 0 , 

 in corrispondenza del tipo [Sn(OH) 6 ]K 2 da cui deriva. A lato delle percen- 

 tuali calcolate per tale formola, abbiamo posto a raffronto le percentuali che 

 si calcolano secondo la formola Sn O 2 , 2 Ba 0 , 10 H 2 0 che Ditte (loc. cit.) ha 



