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idrati Pt(OH) 4 ed Sa (OH) 1 , che passano subito a combinarsi con due mo- 

 lecole di idrato alcalino, per dare gli ossiplatinati [Pt(OH) 6 ]X' 2 ed ossi- 

 stanuati [Sn (OH) 0 ] X' 2 , a perfetta somiglianza come i due cloruri Pt CI 4 

 ed Sn CI 4 si combinano a due molecole di cloruro alcalino per dare i clo- 

 rosali [PtCl 6 ]X' 2 ed [SnCl 6 JX' 2 . Vale a dire gli idrati platinico e stan- 

 nico ci si presentano in tal caso con la proprietà di addizionarsi a due 

 molecole di idrato alcalino per dare ossi-sali di tipo complesso, discostandosi 

 dal comportamento finora noto degli altri idrati metallici, dai quali si am- 

 mettono derivati soltanto tipi salini di sostituzione (ad es. : Zn O 2 Na 2 , 

 A10 3 Na 3 , ecc.). 



Non è da escludersi che anche dagli idrati stannico e platinico possano 

 considerarsi derivati altri tipi salini. Così per azione del calore sugli stannati 

 [Sn (OH) fl ]X 2 \ in tutti i casi in cui le molecole di questi non si scindano, 

 si giunge, come si è visto, a sali del tipo Sn O 3 X 2 ' che possono ben rife- 

 rirsi al meta-acido Sn O 3 H 2 . Ne è da escludersi parimenti, per quanto poco 

 o nulla si conosca ancora in proposito, che alcuni sali del tipo Sn O 3 X 2 r 

 possano essere ottenuti per via secca : così, per es. : fortemente arroventando 

 miscugli di Sn O 2 e Ca 0 si giungerebbe secondo Ditte (loc. cit.) al sale 

 Sn O 3 Ca. 



Ma sali che possano riferirsi a tipi di sostituzione (orto o meta) degli 

 idrati platinico Pt (OH) 4 e stannico Sn(OH) 4 non possono, a quanto si conosce 

 finora, esser direttamente ottenuti per via umida perchè questi qualora si tro- 

 vino ad agire con soluzioni di idrati alcalini, non fanno che addizionatisi 

 dando luogo alla formazione dei sali complessi [Pt(OH) G ]X 2 ed [Sn (OH) 6 ]X 2 . 



Chimica. — Per la sintesi dei nitro-eteri. Nota di C. Ulpiani, 

 presentata dal Socio E. Paterno. 



In un lavoro precedente (') io ho descritto il metodo seguito per la 

 preparazione dell'etere a-nitro-propionico facendo reagire il joduro di metile 

 sul sale ammonico dell'etere nitromalonico, e poi decarbossilando il prodotto 

 ottenuto (l'etere nitro-metil-malonico) con alcoolato sodico. Volendo però 

 estendere questo metodo di sintesi, ho trovato che i rendimenti diventano 

 sempre più scarsi mano mano che cresce il peso molecolare dei joduri al- 

 chilici che si fanno reagire; e già nel caso del joduro di etile il rendimento 

 è così poco soddisfacente che ho creduto più conveniente, per preparare l'etere 

 «-nitro-butirrico, partire dall'etere etil-malonico, tentarne la nitrazione diretta 

 e poi la decarbossilazione con alcoolato sodico. 



(') Kend. d. R. Accad. dei Lincei, voi. XII, 1° sem , serie V, fase. 4°. 



